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¿Cómo pueden algunas enzimas trabajar más rápido de lo que permiten las velocidades de difusión de las moléculas que cataliza?

¿Cómo pueden algunas enzimas trabajar más rápido de lo que permiten las velocidades de difusión de las moléculas que cataliza?


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Citando a Wikipedia: "Algunas enzimas operan con cinéticas que son más rápidas que las velocidades de difusión, lo que parecería imposible". ¿Cuáles son esas enzimas y cómo pueden ser tan rápidas?

Un ejemplo es la catalasa que Lionel Milgrom analiza en Water Journal no. 7.


El papel de los ensamblajes enzimáticos dinámicos y la canalización de sustratos en la regulación metabólica.

La asociación física transitoria entre enzimas parece ser una característica fundamental de los sistemas metabólicos, pero el propósito de esta organización metabólica sigue siendo enigmático. Generalmente se asume que la canalización del sustrato ocurre en estos complejos. Sin embargo, existe una falta de información sobre los mecanismos y el alcance de la canalización del sustrato y confusión con respecto a las consecuencias de la canalización del sustrato. En esta revisión, describimos los avances recientes en la caracterización estructural de conjuntos de enzimas y los integramos con nuevos conocimientos del modelado de reacción-difusión y la biología sintética para aclarar la importancia mecanicista y funcional del fenómeno.


La lactasa funciona mejor entre aproximadamente 70 y 120 grados Fahrenheit, o en algún lugar cercano o justo por encima de la temperatura ambiente, con su función optimizada en alrededor de 115 grados Fahrenheit. Las temperaturas más frías reducen la velocidad de la función de la lactasa, mientras que a temperaturas extremadamente altas, por ejemplo, aquellas por encima de los 135 grados Fahrenheit, la lactasa puede desnaturalizarse o perder su forma. La forma de una proteína es responsable de su función, por lo que cuando se desnaturaliza, la lactasa pierde su capacidad de funcionar.

La escala de pH, que varía de 0 a 14, se usa para determinar el grado en que una solución es ácida o básica. Las soluciones que se registran como 7 se consideran neutrales. Los de abajo se consideran ácidos, mientras que los de arriba se consideran básicos. El pH óptimo para el rendimiento de la lactasa es de alrededor de 6, pero la lactasa puede funcionar en un ambiente ácido que varía entre un pH de 2 a 7, que corresponde al pH típico del intestino delgado humano. Las desviaciones en el pH fuera de este rango, particularmente a los altos niveles básicos de 10 a 12, pueden hacer que las enzimas lactasa se desnaturalicen.


Respuestas y respuestas

Primero: la acción mecánica es el factor principal, la difusión tiene una escala de tiempo demasiado larga para ser relevante.
Segundo: el agua fría es mejor para eliminar una capa superficial de jabón / suciedad en el plato porque el agua fría es más viscosa, por lo que tendrá una mayor acción de cizallamiento. Por otro lado, el agua caliente tiene una tensión superficial más baja y se esparce más fácilmente sobre la superficie del plato, mientras que el agua fría es probable que se acumule y no interactúe con el jabón en la superficie.
Tercero: use un agente quelante con su jabón: ácido cítrico, como en los limpiadores de ducha. No he probado personalmente esto para probar su eficacia, pero podría ser viable. Es fácil y barato comprar ácido cítrico en polvo a granel en eBay.

No es una respuesta sencilla de frío o calor, como dijiste, ya que la suciedad es mucho más soluble en agua caliente. Como alguien que investiga sobre películas de jabón, es mi opinión que frotar con bicarbonato de sodio es más efectivo que usar jabón]

En caso de que no lo sepa, la mayoría de los jabones para lavar platos incluyen enzimas que son buenas para eliminar cosas como el huevo de los platos, lo que puede ser útil en muchas situaciones. Además, los jabones para lavar platos contienen típicamente aproximadamente un 5% de etanol para desinfectar (algunos usan triclosán). A menos que sus platos estén absolutamente sucios y grasosos, la mitad de la acción de limpieza se puede lograr simplemente frotándolos con la mano y un poco de agua. La creencia generalizada de que los tensioactivos del jabón hacen la mayor parte de la limpieza parece cuestionable. La acción mecánica es el factor principal, por lo que la espuma, que no es muy viscosa, tiene poco efecto en el proceso de limpieza y es solo un producto secundario del uso de tensioactivos. En general, tengo la sensación de que el agua caliente es aún mejor, pero si planeas enjuagar los platos con jabón y luego con agua sin ninguna otra acción mecánica, probablemente tendrás residuos de jabón independientemente de la temperatura del agua.

¡Maravilloso! Gracias por toda la información.

Sin embargo, estoy confundido en un punto. En la mayor parte de tu publicación, parece que estás diciendo que el agua fría es más eficaz de muchas maneras. Pero luego, al final, dices que tienes la sensación de que el agua caliente es aún mejor. ¿Cómo llegaste a esa decisión? ¿Cómo pondera los factores?

¡Decir ah! Entonces, una pregunta más: dice que la espuma no es realmente un indicador de la acción de limpieza. Pero ellos haría ser un buen indicador de la presencia de jabón, ¿verdad?

Vivo en Houston, TX, EE. UU., Y aquí es verano. Así que el agua fría es mucho más relajante para mí en este momento. Y si me dices que el agua fría enjuaga los platos tan bien, si no mejor, que el agua caliente, estoy a favor del agua fría. Ahora, si pudiera convencer a mi esposa de esto.

Sí, esa es una respuesta muy común en Internet. Sin embargo, no me dice muchas cosas más fundamentales, como querer la reacción química que ocurrirá? Si lee las publicaciones anteriores, verá que colliflour cree que la pura acción mecánica es la principal responsable de eliminar el jabón. Sé a ciencia cierta que si enjuago mi fregadero, el agua fría funciona. importantemente más rápido que tibio, al menos para eliminar la espuma. De ahí mi última publicación: ¿la espuma es un buen indicador de la presencia de jabón? Todos podemos pensar durante medio segundo para darnos cuenta de que la falta de espuma no es un buen indicador de la falta de jabón.

Ahora, si quiere argumentar que el mecanismo principal responsable de eliminar el jabón durante el enjuague es químico y no mecánico, me interesaría escuchar su argumento.

Sé que es muy difícil quitar la comida vieja con agua fría, mientras que con agua caliente casi se desliza por sí sola.
Además, el jabón está diseñado para interactuar con la suciedad y la grasa, lo que funciona mejor a temperaturas más altas.
Creo que no podrás engordar los platos con agua fría.
Finalmente, la temperatura alta matará a la mayoría de las bacterias.

Cuando empiezo a pensar en bacterias y alimentos que son demasiado pequeños para verlos, creo que prefiero el agua caliente.
Después, se puede usar agua fría para eliminar la espuma.

En general, la presencia de espuma es un buen indicador de la presencia de jabón. Técnicamente es un indicador de una sustancia química que modifica la tensión superficial, muchas sustancias químicas entran en esta categoría (algunos azúcares, etc.) pero principalmente esta categoría son los tensioactivos de jabón. Otros componentes tienen el efecto opuesto de reducir la espuma incluso cuando hay presente un tensioactivo (jabón). Un ejemplo de esto es el alcohol. La falta de espuma significa que no hay suficiente agitación / fregado para producir burbujas, o algo está actuando para hacer estallar rápidamente las burbujas, como el alcohol.

Mi argumento a favor de la acción mecánica sobre la disolución es que estás fregando. Una superficie toca otra y lo que está pegado a la superficie se quita mecánicamente y se deja flotando en el agua circundante o (desagradablemente) se pega a la esponja. La disolución es más importante en el enjuague, pero dado que el agua es generalmente turbulenta, no un flujo cohesivo suave, estás lidiando con mucha acción mecánica del agua. Si un contaminante se adhiere a la superficie de un plato cuando comienzas a enjuagar, la velocidad de volumen del agua será lo suficientemente grande como para agarrarlo y sacarlo del plato, o se disolverá lentamente en el chorro de agua. En esta situación, el agua que agarra el contaminante de la superficie será más eficaz con agua fría, pero la parte que se disuelve será mejor con agua caliente. Ahora, hablando por experiencia como ingeniero químico, puedo decir que en la situación de enjuague, la escala de tiempo para la difusión es larga frente a escalas de tiempo turbulentas. Si está esperando la difusión (disolución) para lavar algo de la superficie de un plato, probablemente estará esperando unos minutos sosteniendo ese plato bajo el chorro de agua. Por supuesto, a decir verdad, con un escenario real de plato sucio, hay una gran variedad de posibles tipos y disposiciones de contaminantes en la superficie de un plato y muchos tipos de superficies, por lo que hay que adivinar. Si está tratando con un plato que tiene un sólido significativo pegado en una capa que cree que tomará mucho tiempo para quitarse, el agua caliente podría ser más útil, ya que necesitará la ayuda de la difusión y puede confiar en expansión térmica para separar las dos capas diferentes. En general, creo que la disolución tiene un efecto menor que la acción mecánica, por lo que los beneficios del agua fría a través de la disminución de la viscosidad podrían, en teoría, vencer la disminución del tiempo de difusión del agua caliente.

Sé que es muy difícil quitar la comida vieja con agua fría, mientras que con agua caliente casi se desliza por sí sola.
Además, el jabón está diseñado para interactuar con la suciedad y la grasa, lo que funciona mejor a temperaturas más altas.
Creo que no podrás engordar los platos con agua fría.
Finalmente, la temperatura alta matará a la mayoría de las bacterias.

Cuando empiezo a pensar en bacterias y alimentos que son demasiado pequeños para verlos, creo que prefiero el agua caliente.
Después, se puede utilizar agua fría para eliminar la espuma.

En general, la presencia de espuma es un buen indicador de la presencia de jabón. Técnicamente es un indicador de una sustancia química que modifica la tensión superficial, muchas sustancias químicas entran en esta categoría (algunos azúcares, etc.) pero principalmente esta categoría son los tensioactivos de jabón. Otros componentes tienen el efecto opuesto de reducir la espuma incluso cuando hay presente un tensioactivo (jabón). Un ejemplo de esto es el alcohol. La falta de espuma significa que no hay suficiente agitación / fregado para producir burbujas, o algo está actuando para hacer estallar rápidamente las burbujas, como el alcohol.

Mi argumento a favor de la acción mecánica sobre la disolución es que estás fregando. Una superficie toca otra y lo que está pegado a la superficie se retira mecánicamente y se deja flotando en el agua circundante o (desagradablemente) se pega a la esponja. La disolución es más importante en el enjuague, pero dado que el agua es generalmente turbulenta, no un flujo cohesivo suave, estás lidiando con mucha acción mecánica del agua. Si un contaminante se adhiere a la superficie de un plato cuando comienzas a enjuagar, la velocidad de volumen del agua será lo suficientemente grande como para agarrarlo y sacarlo del plato, o se disolverá lentamente en el chorro de agua. En esta situación, el agua que agarra el contaminante de la superficie será más eficaz con agua fría, pero la parte que se disuelve será mejor con agua caliente. Ahora, hablando por experiencia como ingeniero químico, puedo decir que en la situación de enjuague, la escala de tiempo para la difusión es larga frente a escalas de tiempo turbulentas. Si está esperando la difusión (disolución) para lavar algo de la superficie de un plato, probablemente estará esperando unos minutos sosteniendo ese plato bajo el chorro de agua. Por supuesto, a decir verdad, con un escenario real de plato sucio, hay una gran variedad de posibles tipos y disposiciones de contaminantes en la superficie de un plato y muchos tipos de superficies, por lo que hay que adivinar. Si se trata de un plato que tiene un sólido significativo adherido en una capa que cree que tardará mucho en quitarse, el agua caliente podría ser más útil, ya que necesitará la ayuda de la difusión y puede confiar en expansión térmica para separar las dos capas diferentes. En general, creo que la disolución tiene un efecto menor que la acción mecánica, por lo que los beneficios del agua fría a través de la disminución de la viscosidad podrían, en teoría, vencer la disminución del tiempo de difusión del agua caliente.

Bueno, creo que me ha convencido de que el agua fría es mejor para enjuagar el jabón de los platos limpios y me ha mostrado el mecanismo subyacente. ¡Muchas gracias por todos sus esfuerzos!

Naturalmente, como acabo de responder Me gusta Serena, el agua caliente es mejor para lavarme y tengo la intención de seguir haciéndolo, como siempre lo he hecho. Pero poder usar agua fría para enjuagar será una bendición en el calor de Houston.

Esto es simplemente una evidencia testimonial, ya que no soy un científico, pero como científicos, espero que estén abiertos a escuchar la experiencia.

Soy una mujer de 70 años que ha lavado muchos platos en mi vida con manos hermosas y callosas para demostrarlo. Un día de Acción de Gracias, mi hermano estaba ayudando con los platos y dijo que se enjuaga con agua fría porque elimina el jabón más rápido. Sin embargo, los platos que estaba colocando en el escurridor tenían gotas de agua, como si todavía tuvieran grasa / aceite en la superficie. Le dije: "Esto no funciona, no creo que estos platos estén limpios". Él dijo: "Por supuesto que sí, los lavé con agua caliente y jabón". Bueno, tal vez.

Experimenté con esto más tarde. Uso mucho jabón, más que la mayoría de las personas, y agua de enjuague muy caliente. Mi prueba para los platos limpios es que chirrían en mis manos cuando los coloco en el escurridor. Después de enjuagar con agua fría, no chirrían, después de agua caliente sí. Creo que no chirrían con agua fría porque el agua fría simplemente elimina el jabón, pero el enjuague con agua caliente elimina la grasa / aceite con el jabón. Creo que si no lava los platos en un flujo constante de agua nueva, caliente y jabonosa (muy poco práctico), hay algo de aceite en el agua de lavado que permanece en los platos mientras los enjuaga. El agua de enjuague caliente elimina ese aceite / grasa residual.


¿Cómo pueden algunas enzimas trabajar más rápido de lo que permiten las velocidades de difusión de las moléculas que cataliza? - biología

Se utilizaron agentes de reticulación de tiol a amina heterobifuncionales para obtener nuevos conocimientos sobre la dinámica y los factores conformacionales que gobiernan la interacción entre la bomba cardíaca de Ca 2+ (SERCA2a) y el fosfolambán (PLB). PLB es un pequeño inhibidor proteico de SERCA2a que reduce la afinidad enzimática por el Ca 2+ y, por lo tanto, regula la contractilidad cardíaca. Encontramos que el monómero PLB con Asn 27 o Asn 30 cambió a Cys (N27C-PLB o N30C-PLB) reticulado a lisina de SERCA2a en segundos con una eficiencia ≥80%. La reticulación óptima se produjo a longitudes de cadena espaciadora de 10 y 15 Å para N27C y N30C, respectivamente. El rápido transcurso del tiempo de la reticulación indicó que ni la disociación de los pentámeros de PLB ni la unión de los monómeros de PLB a SERCA2a era limitante de la velocidad. La reticulación se produjo solo en la conformación E2 (libre de Ca 2+) de SERCA2a, fue fuertemente favorecida por la unión de nucleótidos a este estado y fue completamente inhibida por la tapsigargina. La secuenciación de proteínas en combinación con mutagénesis identificó Lys 328 de SERCA2a como el objetivo del entrecruzamiento. Un mapa tridimensional de residuos que interactúan indicó que las distancias de entrecruzamiento eran totalmente compatibles con la distancia de 10 Å determinada recientemente entre N30C de PLB y Cys 318 de SERCA2a. Por el contrario, Lys 3 de PLB no se reticuló con ningún Lys (o Cys) de SERCA2a, lo que sugiere que los modelos tridimensionales anteriores que restringen Lys 3 cerca de los residuos 397-400 de SERCA2a inhibido por tapsigargina deben considerarse con precaución. Además, aunque los modelos anteriores de PLB · SERCA2a se basan en SERCA unida a tapsigargina, nuestros resultados sugieren que la conformación E2 unida a nucleótidos es sustancialmente diferente y representa el estado conformacional clave para interactuar con PLB.


¿Cómo pueden algunas enzimas trabajar más rápido de lo que permiten las velocidades de difusión de las moléculas que cataliza? - biología

Atmósfera
El oxígeno no es el elemento más abundante en nuestra atmósfera. El elemento más abundante es el nitrógeno, 78%, mientras que el oxígeno es el 21% y el argón apenas llega al 1%. El dióxido de carbono y los oligoelementos constituyen el resto.

Pade MkiPost daw dgdi sa POST mo eu.

los únicos elementos que son líquidos a temperatura ambiente son el bromo y el mercurio. Sin embargo, puede derretir el galio sosteniendo un bulto en el calor de su mano.
A diferencia de muchas sustancias, el agua se expande al congelarse. Un cubo de hielo ocupa aproximadamente un 9% más de volumen que el agua que se usa para fabricarlo.
Si vierte un puñado de sal en un vaso lleno de agua, el nivel del agua bajará en lugar de desbordar el vaso.
Hay alrededor de 1/2 libra o 250 g de sal (NaCl) en el cuerpo humano adulto promedio.

Vida media más rápida
Berrylium-8 tiene la vida media más corta, 70 x 10 ^ -18 segundos o 0.000000000000000070 segundos.

¡Muy frío!
La temperatura más baja alcanzada en el laboratorio es de 7 nanokelvins, muy cercana al cero absoluto. La temperatura se alcanzó cuando el helio se enfrió para convertirse en un superfluido, un fluido que podía desafiar la gravedad.

Policías y Cobre
Los policías recibieron el apodo porque los botones de sus uniformes solían estar hechos de metal de cobre. En Inglaterra, a los policías se les apodaba & quot; policías & quot; y Estados Unidos lo ha reducido a & quot; policías & quot.

Grafito
El grafito se puede transformar en diamante aplicando una temperatura de 3000 & # 176C y una presión de 100.000 atm

William Jefferson poh 2 señor !!
ginamit q poh kay MILLARD kc d aq naka registre !!

¿Alguna vez ha quemado involuntariamente una rebanada de pan en la tostadora? La negrura que se nota sobre el pan quemado se debe a los rastros de carbón quemado. El carbono existe tanto en forma mineral (como carbón, diamante, dióxido de carbono en forma das o disuelto en agua) como en forma orgánica.

CUATRO PRINCIPALES FUENTES DE CARBONO PRESENTES EN LA TIERRA
Atmósfera: dióxido de carbono
Hidrosfera: dióxido de carbono, bicarbonato
Litosfera: petróleo, carbón, gas natural, carbono
Biosfera: moléculas orgánicas dentro del organismo.

La mayor parte del carbono de la naturaleza está presente en forma de dióxido de carbono. El carbono del dióxido de carbono es muy importante para la fotosíntesis. El dióxido de carbono en el aire se utiliza en el proceso de fotosíntesis junto con agua y sales nutricionales.
El carbono orgánico, que es el componente básico de los organismos vivos, se genera mediante el proceso de fotosíntesis a partir del gas de dióxido de carbono disponible en la atmósfera o disuelto en el agua de mar.

Las plantas verdes, los parásitos animales y vegetales reciclan el carbono en dióxido de carbono mediante la descomposición de la materia orgánica. Los residuos, heces y cadáveres también se descomponen reciclando el dióxido de carbono presente en su estructura.

Como se ve en la figura, el dióxido de carbono que está presente en la atmósfera en forma de gas y en la hidrosfera en forma disuelta es la principal fuente de carbono para los organismos vivos. Una parte del carbono dentro del cuerpo animal se recicla a la atmósfera como CO2 a través de la respiración en la mitocondria.

Alimentos + Oxígeno - & gt Agua + Dióxido de carbono + Energía
(Mitocondria)

El carbono en los restos y los desechos de todos los organismos se libera nuevamente en forma de CO2 después de una serie de eventos como putrefacción y descomposición & # 8211 Fermentación.

Una parte del carbono orgánico se acumula en combustibles fósiles como el carbón y el petróleo.Una cantidad abundante de dióxido de carbono se libera a la atmósfera a través de su combustión. Una gran parte de esto se transfiere rápidamente a los mares y océanos y se acumula en forma de carbonatos. Además, las erupciones volcánicas también liberan una cantidad considerable de dióxido de carbono a la atmósfera.

Información de la vida diaria sobre el ciclo del carbono

El ciclo del carbono tiene lugar entre la atmósfera, la litosfera, la hidrosfera y la biosfera. A menos que se interrumpa el ciclo, el carbono está presente en equilibrio en la naturaleza. La cantidad de CO2 en la atmósfera es fija y conocida. Si el CO2 extraído de la atmósfera no fuera liberado, los procesos fotosintéticos se reducirían gradualmente y en aproximadamente 35 años, la vida tal como la conocemos cesaría en la tierra al romperse la cadena alimentaria. El balance de carbono en la atmósfera también se interrumpe por los efectos negativos del hombre. La cantidad de dióxido de carbono que se inyecta en la atmósfera ha aumentado en un 25% como resultado de la industrialización.
El dióxido de carbono presente en la atmósfera y el agua están en equilibrio. La fuente natural de dióxido de carbono en la litosfera son los volcanes. La humanidad extrae y utiliza más los combustibles fósiles como resultado de la rápida industrialización, urbanización y aumento de la población. La cantidad de dióxido de carbono liberado a la atmósfera aumenta como resultado de la combustión de piedra caliza y combustibles fósiles como carbón, gas natural y petróleo.

El agotamiento de la vegetación natural de la tierra (como resultado de los incendios forestales, por ejemplo) también afecta significativamente el balance de carbono. Esta situación establece claramente que el ciclo del carbono puede verse alterado por causas de artefactos. La creciente cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera resultará en un aumento de un par de grados en la temperatura de la tierra. A medida que la superficie de la tierra se calienta, el nivel del mar aumentará debido al derretimiento de los glaciares y se alterará el clima terrestre.

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Aquí & # 8217s su dosis diaria de trivia relacionada con la química & # 8230 en realidad trivia de bioquímica hoy. Escuchas el término carbohidrato todo el tiempo, pero ¿de dónde viene el término carbohidrato?

En química orgánica hay grupos de ciertos átomos denominados grupos funcionales. Estos grupos funcionales suelen estar unidos a al menos un átomo de carbono y ayudan a dar a la molécula su nombre. Por ejemplo, -PO43- se llama fosfato. De ahí que el nombre de H12N3O4P, un ingrediente común en los fertilizantes, se denomine fosfato de amonio.

¿Qué tiene que ver todo esto con los carbohidratos? Una fórmula básica común para azúcares simples es CH2O. Por lo tanto, los primeros científicos denominaron simples azúcares carbohidratos debido al H2O unido al átomo de carbono.

Curiosidades y hechos interesantes sobre la química

Botellas de química Aquí hay algunos datos interesantes sobre química & # 8230 quién sabe, es posible que algún día estés en peligro.

El vidrio es en realidad un líquido, simplemente fluye muy, muy lentamente. Lo mismo ocurre con el asfalto.

A principios de la década de 1940, un técnico de laboratorio ingirió accidentalmente una gran parte del suministro mundial de plutonio. La mayor parte del plutonio, al igual que otros metales pesados, atraviesa el tracto digestivo. Don & # 8217t pregunte cómo recuperaron todo ese plutonio & # 8230

¿Tu escuela secundaria te dijo que hay tres estados de la materia? Solido liquido gaseoso. O tal vez arrojaron plasma en un cuarto estado. De hecho, hay muchos más que solo tres o cuatro estados de la materia. Alrededor del cero absoluto suceden muchas cosas divertidas y surgen nuevos estados de la materia, como los condensados ​​de Bose-Einstein que desafían la gravedad.

Watson y Crick, el co-descubridor & # 8217s de la doble hélice del ADN en realidad nunca realizaron ningún experimento por su cuenta, sino que leyeron profundamente el trabajo de otros & # 8217 y dedujeron la estructura.

El litio puede alterar su forma de pensar y se sabe que & # 8220 cura & # 8221 ciertas enfermedades mentales. De hecho, el litio se usa en muchas drogas psicoactivas.

Una de las primeras radiografías, una foto que probablemente hayas visto de la mano de una mujer con un anillo, era de la mano de Bertha Rontgen. Pensó que ver sus huesos era un presagio de muerte.

El agua caliente se congela más rápido que el agua fría.

La gente solía beber agua radiactiva de un dispositivo llamado & # 8220Revigator & # 8221. Se consideraba una bebida saludable.

Los diamantes no son las gemas más raras de la Tierra. De hecho, son relativamente comunes. La gema más rara es la jadeíta y cuesta alrededor de $ 3 millones por quilate.

Solo existen 28 gramos de la sustancia más rara de la Tierra. ¿Cuál es la sustancia más rara de la Tierra? Astatine.

El galio, un elemento metálico, se derretirá en tu mano. Incluso puedes comprar algunos aquí.

La letra J es la única letra que no aparece en la tabla periódica.

Cada vez que golpea un rayo, se crea ozono.

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Los ocho & # 39Metales nobles & # 39 & # 8212 rutenio, rodio, paladio, plata, osmio, iridio, platino y oro & # 8212 no se oxidan.

El estado más frío de la materia & # 8212 Bose-Einstein Condensate superfluid & # 8212 desafía la gravedad y en lugar de fluir hacia abajo, fluye hacia arriba.

Los láseres de xenón de gas noble pueden cortar materiales que son tan resistentes que incluso las hojas con punta de diamante no cortan.

El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre, las aguas y la atmósfera (alrededor del 49,5%).

La única letra que no aparece en la tabla periódica es la letra J.

El ácido fluorhídrico disolverá el vidrio.

Una picadura de abeja es ácida y una picadura de avispa es alcalina. Para tratar una picadura con uno de estos, debe usar el tipo opuesto de químico.

La cantidad de carbono en el cuerpo humano es suficiente para llenar unos 9.000 lápices de plomo.

Frote los pétalos de una chinarosa roja sobre un papel blanco y déjelo secar al aire durante dos minutos. Ahora solo ponle una gota de savia de limón, verás un cambio de color de azul a rojo. Aquí ha hecho un papel tornasol, una forma rápida y sencilla de comprobar la presencia de ácido y base.
& # 8212 Invitado krishnendu

El oxígeno no es el elemento más abundante en nuestra atmósfera. El elemento más abundante es el nitrógeno, 78%, mientras que el oxígeno es el 21% y el argón apenas llega al 1%. El dióxido de carbono y los oligoelementos constituyen el resto.
& # 8212 Invitado Matt

Cuando los nobles se combinan.

El hexaflouroplatinato de xenón (XePtF6) es el primer compuesto que contiene un gas noble. Fue producido por primera vez por Neil Bartlett en 1962.

Su trivia de química 4 ¡2 días!

Henry Cavendish
. no solo descubrió el hidrógeno, sino que también determinó la masa de la Tierra.
-http: //www.juliantrubin.com/sciencetrivia/chmistrytrivia.html

Nuevo elemento que se agregará a la tabla periódica.

Última actualización: jueves 11 de junio de 2009 | 3:56 p.m. ET

Vínculos internos
Estados Unidos, científicos rusos encuentran el elemento 118 ¡Cuidado, Superman! Kryptonita encontrada en la Tierra

Un nuevo elemento ocupará el lugar 112 en la tabla periódica (iStock) Los científicos están a punto de agregar un nuevo elemento superpesado a la tabla periódica.

"El nuevo elemento es aproximadamente 277 veces más pesado que el hidrógeno, lo que lo convierte en el elemento más pesado de la tabla periódica", dijeron los científicos alemanes que produjeron el elemento en un comunicado el miércoles.

El nuevo elemento es masivo e inestable & # 8212 solo puede existir durante fracciones de segundo antes de dividirse en desintegración radiactiva. Ocupará el lugar 112 en la tabla periódica. A los elementos se les asignan números en la tabla según la cantidad de protones que tienen.

El equipo de investigadores alemanes del Centro GSI Helmholtz de Investigación de Iones Pesados ​​produjo el elemento por primera vez hace una década. El experimento que lo creó es muy difícil de duplicar, por lo que la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) tardó años en verificar de forma independiente su existencia.

El mismo equipo que produjo el elemento 112 también es responsable de agregar los elementos 107-111 a la tabla periódica. Sigurd Hofmann, quien dirigió el equipo en el Centro de Investigación de Iones Pesados, ha estado trabajando para agregar a la mesa desde 1976.

Hofmann y su equipo de investigación hicieron el elemento 112 disparando átomos de zinc cargados a átomos de plomo con un acelerador de partículas. Los núcleos de los dos átomos se fusionaron e inmediatamente comienzan a descomponerse. Luego, los investigadores calcularon el tamaño del núcleo fusionado midiendo la cantidad de energía emitida por la partícula en descomposición.

El próximo trabajo del equipo es proponer un nombre para el elemento. Esto debe hacerse antes de que se pueda agregar formalmente a la tabla periódica.

Lista corta de nombres potenciales secretos

Por ahora, Hofmann mantiene en secreto la lista de posibles nombres. Mientras tanto, tendrá el nombre temporal ununbium, basado en las palabras latinas para & quot uno uno dos & quot.

La creación de nuevos elementos ayuda a los científicos a comprender mejor la energía nuclear, lo que podría conducir a avances en la gestión de la energía nuclear y los desechos radiactivos, así como en las armas nucleares.

Los equipos de investigación de Estados Unidos, Rusia y Japón también participan en una carrera no oficial para descubrir elementos nuevos y más pesados. Hoffman dijo que creía que se podían producir elementos con hasta 120 protones.

La creación de nuevos elementos ayuda a los científicos a comprender mejor la energía nuclear, lo que podría conducir a avances en la gestión de la energía nuclear y los desechos radiactivos, así como en las armas nucleares.

El elemento natural más pesado es el uranio, que tiene 92 protones. Los científicos produjeron el primer elemento artificial en la Universidad de California, Berkeley en 1940. Tenía 93 protones y se llamó neptunio.

cursi pick up line más bien

Si tu fueras C6 y yo H12, todo lo que necesitaríamos es el aire que respiramos para ser más dulce que el azúcar.

& # 9675 Astatine es el elemento más raro en la Tierra (aproximadamente 28 g en toda la corteza terrestre).
Enviado por: Shubhu - Rourkela, India

& # 9675 El oro y el cobre son los únicos dos metales que no son blancos.

& # 9675 El aluminio es el metal más común en la corteza terrestre (8 por ciento de su peso).
Enviado por: Moi - Toronto, Ontario, Canadá

& # 9675 El elemento Californio a menudo se llama la sustancia más cara del mundo (hasta $ 68 millones por un gramo).
Enviado por: Problema mayor

& # 9675 El estado más frío de la materia & # 8212 Superfluido de condensado Bose-Einstein & # 8212 desafía la gravedad y en lugar de fluir hacia abajo, fluye hacia arriba.
Enviado por: Moi - Toronto, Ontario, Canadá

& # 9675 Un balde lleno de agua contiene más átomos que baldes llenos de agua en el Océano Atlántico.
Enviado por: Megan H - Estados Unidos

& # 9675 Con solo una capa atómica de espesor, el & # 39material milagroso & # 39 El grafeno es un mejor conductor de electricidad y calor que cualquier material.
Enviado por: Vera - Sydney, Australia

& # 9675 La tiza está hecha de billones de esqueletos microscópicos de fósiles de plancton (una diminuta criatura marina).
Enviado por: Sam - Los Ángeles, California, Estados Unidos

& # 9675 Los láseres de xenón de gas noble pueden cortar materiales que son tan resistentes que incluso las hojas con punta de diamante no cortan.
Enviado por: Josh Davies - Llanelli, Gales

& # 9675 El veinte por ciento del oxígeno de la Tierra es producido por la selva amazónica.
Enviado por: Jassim - Salem, India

& # 9675 A diferencia de cualquier otro elemento, el helio no se solidifica.
Enviado por: Abhi - India

& # 9675 Cada vez que cae un rayo, se produce algo de gas de ozono, lo que fortalece la capa de ozono en la atmósfera de la Tierra.

& # 9675 La miel no se echa a perder.
Enviado por: Ashalaya - Racine, Wisconsin, Estados Unidos

& # 39s # 39s Hay suficiente oro en la corteza terrestre # 39s para cubrir toda la superficie terrestre hasta las rodillas.

El óxido de magnesio podría volverse metálico en las súper Tierras

Damos por sentado el campo magnético de la Tierra, pero es lo único que nos protege del bombardeo solar de partículas cargadas letales. Ahora, sin embargo, parece que puede haber más planetas fuera de nuestro sistema solar con campos magnéticos protectores de lo que se pensaba anteriormente. Esa es la implicación de un estudio estadounidense, que ha demostrado que el óxido de magnesio, mineral planetario común, se convierte en un líquido metálico a alta presión.

El óxido de magnesio es uno de los óxidos más simples presentes en planetas terrestres como la Tierra, así como en los núcleos de planetas gigantes como Júpiter. Por lo tanto, los científicos están ansiosos por comprender cómo cambian sus propiedades bajo altas temperaturas y presiones. Las predicciones teóricas sugieren que a presiones muy altas (0.3 a 0.7TPa) debería transformarse de una estructura como el cloruro de sodio, donde cada ion de magnesio tiene seis iones de oxígeno adyacentes, a una estructura como el cloruro de cesio, donde cada ion de magnesio tiene ocho iones de oxígeno adyacentes. . La teoría también predice que a temperaturas muy altas, generalmente superiores a 5000 K, el óxido de magnesio debería convertirse en líquido.

Desafortunadamente, las técnicas actuales han tenido problemas para alcanzar estas presiones y temperaturas. Como resultado, ha sido imposible mapear los cambios de fase reales del óxido de magnesio y # 8217. & # 8216 Los teóricos han estado publicando todos estos artículos & # 8217, dice el autor Stewart McWilliams de la Universidad de Howard en Washington, DC. & # 8216 ¡Creo que & # 8217 han estado desesperados por algunos experimentos! & # 8217

El grupo de McWilliams & # 8217s, que incluye a colegas de la Universidad de California en Berkeley y del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore, también en California, ha logrado realizar los experimentos necesarios utilizando una técnica de choque-compresión. Los investigadores volaron una pequeña pieza de óxido de magnesio con láseres de alta potencia para generar presiones superiores a 1,4TPa y temperaturas de aproximadamente 50.000 K. La explosión envió una onda de choque a través del material, que los investigadores monitorearon con una cámara.

Presiones impactantes
Descubrieron que el óxido de magnesio cambió de la estructura similar a NaCl a la estructura similar a CsCl a una presión de 0.44TPa y una temperatura de 9000K & # 8211, coincidiendo ampliamente con los valores teóricos de 0.33TPa y 8100 K, respectivamente. Mientras tanto, el óxido se transformó en un líquido metálico a una presión de 0,65TPa y una temperatura de 14.000 K & # 8211, coincidiendo de nuevo ampliamente con los valores teóricos de 0,59 TPa y 13.600K.

El descubrimiento de un estado metálico líquido para el óxido de magnesio puede no ser sorprendente en teoría, pero tiene ramificaciones para quienes estudian los campos magnéticos planetarios. El propio campo magnético de la Tierra # 8211 y el de Mercurio, el único otro planeta rocoso que se sabe que tiene un campo magnético, proviene del movimiento constante de su núcleo de hierro fundido, que genera una dínamo magnética. Si un planeta rocoso no tiene un núcleo fundido en movimiento, dicen muchos científicos planetarios, no tendrá un campo magnético.

Sin embargo, es posible que esa imagen no sea del todo correcta. Un planeta podría no tener una dínamo en su núcleo, dicen McWilliams y sus colegas, pero podría tener suficiente óxido de magnesio metálico para realizar la misma función en su manto & # 8211 siempre que la temperatura y la presión sean lo suficientemente altas. Tales condiciones probablemente se encontrarían dentro de planetas rocosos & # 8216super-Earths & # 8217 & # 8211 con masas hasta 15 veces mayores que las nuestras.

& # 8216Si aprietas y calientas fuerte y lo suficientemente alto, todo se vuelve metálico & # 8217, dice el físico Dario Alfè del University College London, Reino Unido. & # 8216 El punto crucial aquí es que el óxido de magnesio parece volverse metálico en condiciones no muy alejadas de las [en] el centro de los planetas terrestres. Hace que las supertierras tengan más probabilidades de tener campos magnéticos, que [son] un escudo protector contra la radiación solar (o estelar) dañina, y también facilitan la retención de una atmósfera. & # 8217

R S McWilliams et al, Science, 2012, DOI: 10.1126 / science.1229450

Buena información, realmente ayudó a otros estudiantes, especialmente a aquellos que están investigando conceptos químicos importantes. Simplemente continúe compartiendo y difundiendo las buenas noticias sobre química.

¿Una mejor forma de fabricar productos químicos? Técnica para observar la síntesis de & # 39 mecanoquímica & # 39 podría impulsar la química verde

ScienceDaily (2 de diciembre de 2012) & # 8212 Los disolventes a granel, ampliamente utilizados en la industria química, representan una seria amenaza para la salud humana y el medio ambiente. Como resultado, existe un interés creciente en evitar su uso confiando en la "mecanoquímica", una alternativa energéticamente eficiente que utiliza el fresado de alta frecuencia para impulsar reacciones. Sin embargo, debido a que el fresado implica el impacto intenso de las bolas de acero en frascos que se mueven rápidamente, la química subyacente es difícil de observar.

Ahora, por primera vez, los científicos han estudiado una reacción de molienda en tiempo real, utilizando rayos X de alta penetración para observar las transformaciones sorprendentemente rápidas a medida que el molino mezcla, muele y transforma ingredientes simples en un producto complejo. Esta investigación, publicada el 2 de diciembre en Nature Chemistry, promete avanzar en la comprensión de los científicos de los procesos fundamentales para las industrias farmacéutica, metalúrgica, cementera y minera, y podría abrir nuevas oportunidades en la "química verde" y la síntesis química respetuosa con el medio ambiente.

El equipo internacional de investigadores fue dirigido por Tomislav Friščić de la Universidad McGill en colaboración con Ivan Halasz de la Universidad de Zagreb en Croacia, y científicos de la Universidad de Cambridge, el Instituto Max-Planck para la Investigación del Estado Sólido en Stuttgart, Alemania, y la Instalación Europea de Radiación Sincrotrón (ESRF) en Grenoble, Francia.

Si bien la acción mecánica puede romper los enlaces químicos, por ejemplo, en el desgaste de las fibras textiles, la fuerza mecánica también se puede utilizar para sintetizar nuevos compuestos químicos y materiales. En los últimos años, el molino de bolas se ha vuelto cada vez más popular en la producción de estructuras químicas altamente complejas. En tal síntesis, las bolas de acero se agitan con los reactivos y catalizadores en una jarra que vibra rápidamente. Las transformaciones químicas tienen lugar en los sitios de colisión de la pelota, donde el impacto causa "puntos calientes" instantáneos de calor y presión localizados. Esto es difícil de modelar y, sin acceso a la monitorización de reacciones en tiempo real, la mecanoquímica seguía siendo poco conocida.

"Cuando nos propusimos estudiar estas reacciones, el desafío era observar la reacción completa sin perturbarla, en particular los intermedios de corta duración que aparecen y desaparecen bajo un impacto continuo en menos de un minuto", dice Friščić, profesor asistente en McGill & # 39s Departamento de Química.

El equipo de científicos decidió estudiar la producción mecanoquímica del marco metalorgánico ZIF-8 a partir de los componentes más simples y no tóxicos. Los materiales como ZIF-8 están ganando popularidad rápidamente por su capacidad para capturar grandes cantidades de CO2 si se fabrican de manera económica y sostenible, podrían volverse ampliamente utilizados para la captura y almacenamiento de carbono, catálisis e incluso almacenamiento de hidrógeno.

“El equipo llegó al ESRF gracias a nuestros rayos X de alta energía capaces de penetrar paredes de 3 mm de espesor de un recipiente de reacción de rápido movimiento hecho de acero, aluminio o plástico.El haz de rayos X debe ingresar al frasco para sondear la formación mecanoquímica de ZIF-8, y luego salir nuevamente para detectar los cambios a medida que ocurrieron '', dice Simon Kimber, científico de la Instalación Europea de Radiación Sincrotrón (ESRF) en Grenoble. , que es miembro del equipo. Esta metodología sin precedentes permitió la observación en tiempo real de la cinética de reacción, los intermedios de reacción y el desarrollo de sus respectivas nanopartículas.

En principio, esta técnica podría usarse para estudiar todo tipo de reacciones químicas en un molino de bolas y optimizarlas para su procesamiento en una variedad de industrias. "Eso se traduciría en buenas noticias para el medio ambiente, la industria y los consumidores", dice Friščić.

Los ocho & # 39Metales nobles & # 39 & # 8212 rutenio, rodio, paladio, plata, osmio, iridio, platino y oro & # 8212 no se oxidan. Enviado por: Richard

Los & quotvolcanes & quot de sobremesa se pueden crear utilizando el compuesto dicromato de amonio & # 39Vesuvian Fire & # 39. Enviado por: Emily (Awesome) - Helena, Montana, Estados Unidos

Con solo una capa atómica de espesor, el 'material milagroso' del grafeno es un mejor conductor de electricidad y calor que cualquier material. Enviado por: Vera - Sydney, Australia

El grafito se puede transformar en diamante aplicando una temperatura de 3000 & # 176C y una presión de 100.000 atm. Enviado por: Hyde - Toronto, Ontario, Canadá

El estado más frío de la materia & # 8212 Bose-Einstein Condensate superfluid & # 8212 desafía la gravedad y en lugar de fluir hacia abajo, fluye hacia arriba. Enviado por: Moi - Toronto, Ontario, Canadá

El elemento Californio a menudo se llama la sustancia más cara del mundo (hasta $ 68 millones por un gramo). Presentado por: Problema principal

El aluminio es el metal más común en la corteza terrestre (8 por ciento de su peso). Enviado por: Moi - Toronto, Ontario, Canadá

A diferencia de cualquier otro elemento, el helio no se solidifica. Enviado por: Abhi - India

El agua caliente se congela más rápido que el agua fría (el efecto Mpemba). Enviado por: Moi - Toronto, Ontario, Canadá

Astatine es el elemento más raro en la Tierra (aproximadamente 28 g en la corteza completa de la Tierra). Enviado por: Shubhu - Rourkela, India

Los seis estados de la materia son: Plasmas, Gases, Líquidos, Sólidos, Condensados ​​de Bose-Einstein y Condensados ​​Fermiónicos. Enviado por: Adarsh ​​- Jamshedpur, India & amp Amina Kunting - Antipolo, Filipinas

La tiza está hecha de billones de esqueletos microscópicos de plancton (una diminuta criatura marina). Enviado por: Sam - Los Ángeles, California, Estados Unidos

Un balde lleno de agua contiene más átomos que baldes llenos de agua en el Océano Atlántico. Enviado por: Megan H - Estados Unidos

Un neumático de caucho es en realidad una sola molécula gigante. Enviado por: Moi - Toronto, Ontario, Canadá

La dinamita contiene cacahuetes como ingrediente. Enviado por: Manaal - Dubai, Emiratos Árabes Unidos

El talco es la sustancia más blanda conocida. Enviado por: Laine - Estados Unidos

El galio es un metal que se derrite en la palma de la mano debido a su bajo punto de fusión (29.76 & # 176C). Enviado por: Karanpal Singh - Amritsar, India

El veinte por ciento del oxígeno de la Tierra es producido por la selva amazónica. Enviado por: Jassim - Salem, India

Los láseres de xenón de gas noble pueden cortar materiales que son tan resistentes que incluso las hojas con punta de diamante no cortan. Enviado por: Josh Davies - Llanelli, Gales

El oro y el cobre son los únicos dos metales que no son blancos.

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la química explica el mundo que te rodea.
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kaya tnx a chemistry 4 haciendo mi vida mucho más clara :)
y tnx por nuestra maravillosa y muy inteligente maestra.

Gracias por el complemento

¡Buen día lectores!
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La química es un tema realmente interesante y por eso puedo explicar los aspectos físicos y biológicos de las partes internas o externas de mi cuerpo. También puedo identificar las sustancias inofensivas o nocivas que rodean mi cuerpo. Sin embargo, también podría decir que este tema es un poco difícil si no estás tan interesado en él. Es imprescindible investigar más para encontrar las diferentes fórmulas, propiedades, etc. Pero para mí, aunque también me resultó un poco difícil, disfruté bastante de tomar esta asignatura por algunas razones. Primero tuvimos un maestro sobresaliente en la persona del Sr. Ronaldo. Reyes, quien nos pensó ideas diferentes e interesantes sobre este tema y, por último, este tema explica los hechos ocultos sobre diferentes cosas con las que nunca me había encontrado desde antes. En resumen, la Química como ciencia central, explica su acontecimiento en la naturaleza.
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Además de esto, también busqué algunas trivialidades sobre química.
* Trivia # 1:
¿Qué hace que los chiles sean tan picantes?
& gtA algunos les gusta el calor y si eres uno de ellos, entonces te gusta la capsaicina. Es la sustancia química que hace que te quemes la boca cuando comes chiles. La capsaicina provoca esta sensación de ardor en todos los mamíferos.

Las plantas producen capsaicina para proteger sus semillas de los mamíferos que destruyen sus semillas cuando comen la fruta de la planta. Cuando los pájaros comen la fruta, no dañan las semillas, de hecho ayudan a la planta a distribuirlas. Por lo tanto, no es una sorpresa que las aves no puedan sentir la capsaicina y no les moleste.

Las semillas mismas no contienen capsaicina. En cambio, se encuentra en la pared transversal & # 8220white & # 8221 y en las venas de la vaina y, en menor medida, en la parte carnosa.

La forma más científica de medir el picor o el picor de diferentes chiles es utilizar cromatografía líquida de alto rendimiento, pero este método es más caro que el antiguo método & # 8220Scoville & # 8221. El método Scoville es más subjetivo y utiliza un grupo de probadores de sabor (generalmente alrededor de 5) para calificar el picor.

A continuación se muestra una tabla que muestra las unidades de calor Scoville para una variedad de pimientos.
* Trivia # 2:
¿Qué dos elementos llevan el nombre de las mujeres?
& gtCurium [Cm] & # 8211 El nombre de Marie Skłodowska & # 8211Curie (y su esposo Pierre Curie) en 1944. Marie Curie fue un químico que creó la teoría de la radiactividad y junto con su esposo acuñó el término & # 8220radioactive & # 8221. Juntos descubrieron dos nuevos elementos, radio y polonio. Marie Curie es una de las únicas cuatro personas en ganar dos premios Nobel.

Meitnerium [Mt] & # 8211 Nombrado en honor a Lise Meitner en 1992. Lise Meiter fue fundamental en el descubrimiento de la fisión nuclear. Otto Hahn, su colaborador, recibió el Premio Nobel por el descubrimiento. El comité pasó por alto su contribución.

Algunas mujeres míticas también están representadas en la tabla periódica.

Niobio [Nb] & # 8211 El nombre de Niobe, una trágica mujer mortal de la mitología griega.

Vanadio [V] & # 8211 Nombrado en honor a la hermosa diosa escandinava Vanadis (también conocida como Freyja). Ella era la diosa del amor y la fertilidad.
* Trivia # 3:
¿Qué es el laureth sulfato de sodio?
Probablemente hayas pasado demasiado tiempo en la bañera si estás leyendo las etiquetas de los champús.

El laureth sulfato de sodio es lo que pone la burbuja en tu champú. Es un agente espumante económico que se utiliza en una amplia variedad de productos, incluidos detergente para ropa, baño de burbujas y jabón para manos.

El laureth sulfato de sodio es un detergente y un tensioactivo. Es una forma menos áspera de dodecil sulfato de sodio (también conocido como lauril sulfato de sodio). Aún así, los estudios han demostrado que puede irritar la piel y los ojos.
Fuente: http://www.just2smart.com/chemistry/

Has compartido maravillosas ideas sobre la química. ¿Puede explicar a los lectores cómo se producen las reacciones espontáneas y no espontáneas y también puede dar ejemplos?

Proceso espontáneo
Tiene lugar & # 8216naturalmente & # 8217 sin aparente
causa o estímulo.
Proceso no espontáneo
Requiere que se haga algo en orden
para que ocurra.

Ejemplos:
Espontáneo
El agua se congela espontáneamente por debajo de 0
0
C, y el hielo se derrite espontáneamente por encima
0
0
C a 1 atm de presión (ves escarcha en el parabrisas en una noche fría)
& # 8226 El calor fluye espontáneamente de un objeto más caliente a otro más frío, pero no a otros
alrededor (así es como se calienta su habitación en invierno)
& # 8226 Una cascada de agua (Cataratas del Niágara o represas) corre espontáneamente cuesta abajo, pero nunca
cuesta arriba
& # 8226 Cuando pones un azúcar en una taza de café, se disuelve espontáneamente pero lo hace
no reaparecer en su forma original
& # 8226 La oxidación de la uña de hierro cuando se expone a la humedad y al oxígeno es espontánea.
También lo es el deslustre de los artículos de plata.

No espontáneo
& # 8226 recuperación de metales del mineral
& # 8226 galvanoplastia de superficies
& # 8226 recarga de una batería.

¿Conoce algún dato interesante sobre química o está buscando alguna trivia interesante sobre química?
*carbón
Los neumáticos de los automóviles son negros porque tienen aproximadamente un 30% de negro de humo, que se agrega al caucho para fortalecerlo. El negro de carbón también lo ayuda a prevenir contra los rayos U.V. daño

* 5 fases
En la era moderna, hay 5 fases conocidas de la materia, SÓLIDO, LÍQUIDO, GAS, PLASMA y BOSE EINSTEINIUM.

* potencial de ionización
el cesio tiene el potencial de ionización más bajo. debido a que el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el tamaño del elemento, el cesio es más pequeño que el francio y tiene el potencial de ionización más bajo en la forma larga de la tabla periódica, porque el francio es radioactivo.

* Nombra tres alótropos de carbono
Pregunta: Nombre tres alótropos de carbono: Respuesta: Diamante, Grafito y Fullereno.
* Tungsteno (W)
El tungsteno tiene el m.p más alto (3300 centigrados), por lo que se utiliza como filamento en la bombilla.
* mnemónico para orgánicos
La mayoría de los electrones prefieren la unión = MEPB = metano etano propano butano
*tornasol
Frote los pétalos de una chinarosa roja sobre un papel blanco y déjelo secar al aire durante dos minutos. Ahora solo ponle una gota de savia de limón, verás un cambio de color de azul a rojo. Aquí ha hecho un papel tornasol, una forma rápida y sencilla de comprobar la presencia de ácido y base.
*Atmósfera
El oxígeno no es el elemento más abundante en nuestra atmósfera. El elemento más abundante es el nitrógeno, 78%, mientras que el oxígeno es el 21% y el argón apenas llega al 1%. El dióxido de carbono y los oligoelementos constituyen el resto.
* Cuando los nobles se combinan.
El hexaflouroplatinato de xenón (XePtF6) es el primer compuesto que contiene un gas noble. Fue producido por primera vez por Neil Bartlett en 1962.
* Vida media más rápida
Berrylium-8 tiene la vida media más corta, 70 x 10 ^ -18 segundos o 0.000000000000000070 segundos.
*¡Muy frío!
La temperatura más baja alcanzada en el laboratorio es de 7 nanokelvins, muy cercana al cero absoluto. La temperatura se alcanzó cuando el helio se enfrió para convertirse en un superfluido, un fluido que podía desafiar la gravedad.
* Policías y Cobre
Los policías recibieron el apodo porque los botones de sus uniformes solían estar hechos de metal de cobre. En Inglaterra, a los policías se les apodaba & quot; policías & quot; y Estados Unidos lo ha reducido a & quot; policías & quot.
* Moléculas gigantes
El caucho, como se ve en las ruedas de los vehículos, es en realidad una molécula gigante.
*diamante
un diamante no se derrite en ácido. Lo único que puede derretirse es el intenso calor.
* PRABHAT (P + A)
el fósforo rojo no es un metal. no es maleable y forma óxido ácido.

Harold Urey y Deuterium El 5 de enero marca el fallecimiento de Harold Urey. Urey fue un químico estadounidense que recibió el Premio Nobel de Química en 1934 por su descubrimiento del deuterio. El hidrógeno es único porque tiene tres isótopos que se nombran. El deuterio es uno de los isótopos del hidrógeno. Tiene un protón y un neutrón. El isótopo más común de hidrógeno es el protio, que tiene un protón y no tiene neutrones. Debido a que el deuterio contiene un neutrón, es más masivo o más pesado que el protio, por lo que a veces se le llama hidrógeno pesado. Hechos del deuterio

El símbolo químico del deuterio es D. A veces se usa el símbolo 2H.
El deuterio es un isótopo estable de hidrógeno.
La abundancia natural de deuterio en el océano es de aproximadamente 156,25 ppm, que es un átomo en 6.400 de hidrógeno.
El nombre de deuterio proviene de la palabra griega deuteros, que significa "segundo". Se trata de dos de las dos partículas de referencia, un protón y un neutrón, que forman el núcleo de un átomo de deuterio.
Un núcleo de deuterio se denomina deuterón o deutón. El deuterio es un isótopo de hidrógeno. La forma más común de hidrógeno tiene un protón y no tiene neutrones, pero el deuterio contiene un protón y un neutrón en su núcleo. Este isótopo tiene las mismas propiedades químicas que el hidrógeno y puede combinarse con el oxígeno para crear agua. El agua de deuterio también se conoce como & # 39 agua pesada & # 39. El agua pesada se utiliza en muchas aplicaciones, como la resonancia magnética nuclear, la moderación de neutrones en plantas de energía nuclear y la química orgánica.
Urey descubrió el deuterio mediante investigaciones del agua pesada en 1931 y fue importante en la comprensión de los conceptos de isótopos.

Su trivia de química 4 ¡2 días!

Henry Cavendish
. no solo descubrió el hidrógeno, sino que también determinó la masa de la Tierra.
-http: //www.juliantrubin.com/sciencetrivia/chmistrytrivia.html

Los ocho & # 39Metales nobles & # 39 & # 8212 rutenio, rodio, paladio, plata, osmio, iridio, platino y oro & # 8212 no se oxidan. Enviado por: Richard

Los & quotvolcanes & quot de sobremesa se pueden crear utilizando el compuesto dicromato de amonio & # 39Vesuvian Fire & # 39. Enviado por: Emily (Awesome) - Helena, Montana, Estados Unidos

Con solo una capa atómica de espesor, el 'material milagroso' del grafeno es un mejor conductor de electricidad y calor que cualquier material. Enviado por: Vera - Sydney, Australia

El grafito se puede transformar en diamante aplicando una temperatura de 3000 & # 176C y una presión de 100.000 atm. Enviado por: Hyde - Toronto, Ontario, Canadá

El estado más frío de la materia & # 8212 Bose-Einstein Condensate superfluid & # 8212 desafía la gravedad y en lugar de fluir hacia abajo, fluye hacia arriba. Enviado por: Moi - Toronto, Ontario, Canadá

El elemento Californio a menudo se llama la sustancia más cara del mundo (hasta $ 68 millones por un gramo). Presentado por: Problema principal

El aluminio es el metal más común en la corteza terrestre (8 por ciento de su peso). Enviado por: Moi - Toronto, Ontario, Canadá

A diferencia de cualquier otro elemento, el helio no se solidifica. Enviado por: Abhi - India

Curiosidades y hechos interesantes sobre la química

Aquí hay algunos datos interesantes sobre la química & # 8230 quién sabe, es posible que algún día estés en peligro.

El vidrio es en realidad un líquido, simplemente fluye muy, muy lentamente. Lo mismo ocurre con el asfalto.

A principios de la década de 1940, un técnico de laboratorio ingirió accidentalmente una gran parte del suministro mundial de plutonio. La mayor parte del plutonio, al igual que otros metales pesados, atraviesa el tracto digestivo. Don & # 8217t pregunte cómo recuperaron todo ese plutonio & # 8230

¿Tu escuela secundaria te dijo que hay tres estados de la materia? Solido liquido gaseoso. O tal vez arrojaron plasma en un cuarto estado. De hecho, hay muchos más que solo tres o cuatro estados de la materia. Alrededor del cero absoluto suceden muchas cosas divertidas y surgen nuevos estados de la materia, como los condensados ​​de Bose-Einstein que desafían la gravedad.

Watson y Crick, el co-descubridor & # 8217s de la doble hélice del ADN en realidad nunca realizaron ningún experimento por su cuenta, sino que leyeron profundamente el trabajo de otros & # 8217 y dedujeron la estructura.

El litio puede alterar su forma de pensar y se sabe que & # 8220 cura & # 8221 ciertas enfermedades mentales. De hecho, el litio se usa en muchas drogas psicoactivas.

Una de las primeras radiografías, una foto que probablemente hayas visto de la mano de una mujer con un anillo, era de la mano de Bertha Rontgen. Pensó que ver sus huesos era un presagio de muerte.

El agua caliente se congela más rápido que el agua fría.

La gente solía beber agua radiactiva de un dispositivo llamado & # 8220Revigator & # 8221. Se consideraba una bebida saludable.

Los diamantes no son las gemas más raras de la Tierra. De hecho, son relativamente comunes. La gema más rara es la jadeíta y cuesta alrededor de $ 3 millones por quilate.

Solo existen 28 gramos de la sustancia más rara de la Tierra. ¿Cuál es la sustancia más rara de la Tierra? Astatine.

El galio, un elemento metálico, se derretirá en tu mano. Incluso puedes comprar algunos aquí.

La letra J es la única letra que no aparece en la tabla periódica.

Cada vez que golpea un rayo, se crea ozono.

¡La química es una ciencia fascinante, llena de trivialidades inusuales! Aquí hay algunos datos de química divertidos e interesantes para ti.
& # 8226 Los únicos elementos líquidos a temperatura ambiente son el bromo y el mercurio. Sin embargo, puede derretir el galio sosteniendo un bulto en el calor de su mano.
& # 8226 A diferencia de muchas sustancias, el agua se expande al congelarse. Un cubo de hielo ocupa aproximadamente un 9% más de volumen que el agua que se usa para fabricarlo.
& # 8226 Si vierte un puñado de sal en un vaso lleno de agua, el nivel del agua bajará en lugar de desbordar el vaso.
& # 8226 Hay alrededor de 1/2 lb o 250 g de sal (NaCl) en el cuerpo humano adulto promedio.
& # 8226 Un elemento puro puede adoptar muchas formas. Por ejemplo, el diamante y el grafito son formas de carbono puro.
& # 8226 El nombre químico del agua (H2O) es monóxido de dihidrógeno.
& # 8226 La única letra que no aparece en la tabla periódica es J.
& # 8226 Los rayos producen O3, que es ozono, y fortalecen la capa de ozono de la atmósfera.
& # 8226 Los únicos dos metales no plateados son el oro y el cobre.
& # 8226 Aunque el oxígeno gaseoso es incoloro, las formas líquida y sólida del oxígeno son azules.
& # 8226 El cuerpo humano contiene suficiente carbono para proporcionar & # 39plomo & # 39 (que en realidad es grafito) para unos 9.000 lápices.
El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo, mientras que el oxígeno es el elemento más abundante en la atmósfera, la corteza y los océanos de la tierra (alrededor del 49,5%).
& # 8226 El elemento natural más raro en la corteza terrestre puede ser astato. Toda la corteza parece contener aproximadamente 28 g del elemento.
& # 8226 El ácido fluorhídrico es tan corrosivo que disuelve el vidrio. Aunque es corrosivo, el ácido fluorhídrico se considera un "ácido débil".
& # 8226 Un balde lleno de agua contiene más átomos que baldes llenos de agua en el océano Atlántico.
& # 8226 Aproximadamente el 20% del oxígeno en la atmósfera fue producido por la selva amazónica.
& # 8226 Los globos de helio flotan porque el helio es más liviano que el aire.
& # 8226 Las picaduras de abejas son ácidas, mientras que las de avispas son alcalinas.
& # 8226 Los pimientos picantes obtienen su calor de una molécula llamada capsaicina. Si bien la molécula actúa como irritante para los mamíferos, incluidos los humanos, las aves carecen del receptor responsable del efecto y son inmunes a la sensación de ardor por exposición.
& # 8226 El hielo seco es la forma sólida de dióxido de carbono, CO2.
& # 8226 El aire líquido tiene un tinte azulado, similar al agua.

El sodio es un elemento abundante que es esencial para la nutrición humana e importante para muchos procesos químicos. Aquí hay 10 datos interesantes sobre el sodio.

1. El sodio es un metal de color blanco plateado que pertenece al Grupo 1 de la Tabla Periódica, que es el grupo de los metales alcalinos.
2. ¡El sodio es muy reactivo! El metal puro se mantiene bajo aceite o queroseno porque se enciende espontáneamente en el agua. Es interesante notar que el sodio metálico también flota en el agua.
3.El sodio metálico a temperatura ambiente es lo suficientemente suave como para cortarlo con un cuchillo de mantequilla.
4. El sodio es un elemento esencial para la nutrición animal. En los seres humanos, el sodio es importante para mantener el equilibrio de líquidos en las células y en todo el cuerpo. El potencial eléctrico mantenido por los iones de sodio es fundamental para la función nerviosa.
5. El sodio y sus compuestos se utilizan para la conservación de alimentos, enfriamiento de reactores nucleares, en lámparas de vapor de sodio, para purificar y refinar otros elementos y compuestos, y como desecante.
6. Solo hay un isótopo estable de sodio, 23Na.
7. El símbolo del sodio es Na, que proviene del latín natrium o del árabe natrun o una palabra egipcia que suena similar, todos en referencia a la soda o al carbonato de sodio.
8. El sodio es un elemento abundante. Se encuentra en el sol y en muchas otras estrellas. Es el sexto elemento más abundante en la Tierra, y comprende aproximadamente el 2,6% de la corteza terrestre. Es el metal alcalino más abundante.
9. Aunque es demasiado reactivo para ocurrir en forma elemental pura, se encuentra en muchos minerales, incluyendo halita, criolita, nitro de sodio, zeolita, anfíbol y sodalita. El mineral de sodio más común es la halita o la sal de cloruro de sodio.
10. El sodio primero se produjo comercialmente mediante reducción térmica de carbonato de sodio con carbono a 1100 ° C, en el proceso Deville. El sodio puro se puede obtener mediante electrólisis de cloruro de sodio fundido. Puede producirse por descomposición térmica de azida sódica.

Esta es una colección de 10 datos básicos de química divertidos e interesantes.

1. La química es el estudio de la materia y la energía y las interacciones entre ellas. Es una ciencia física que está estrechamente relacionada con la física, que a menudo comparte la misma definición.
2. La química tiene sus raíces en el antiguo estudio de la alquimia. La química y la alquimia están separadas ahora, aunque la alquimia todavía se practica hoy.
3. Toda la materia está formada por elementos químicos, que se distinguen entre sí por el número de protones que poseen.
4. Los elementos químicos están organizados en orden creciente de número atómico en la tabla periódica. El primer elemento de la tabla periódica es el hidrógeno.
5. Cada elemento de la tabla periódica tiene un símbolo de una o dos letras. La única letra del alfabeto inglés que no se usa en la tabla periódica es J. La letra q solo aparece en el símbolo del nombre del marcador de posición del elemento 114, ununquadium, que tiene el símbolo Uuq. Cuando el elemento 114 se descubra oficialmente, se le dará un nuevo nombre.
6. A temperatura ambiente, solo hay dos elementos líquidos. Estos son bromo y mercurio.
7. El nombre IUPAC para el agua, H2O, es monóxido de dihidrógeno.
8. La mayoría de los elementos son metales y la mayoría de los metales son de color plateado o gris. Los únicos metales distintos de la plata son el oro y el cobre.
9. El descubridor de un elemento puede darle un nombre. Hay elementos con nombres de personas (Mendelevium, Einsteinium), lugares (Californium, Americium) y otras cosas.
10. Aunque puede considerar que el oro es raro, hay suficiente oro en la corteza terrestre para cubrir la superficie terrestre del planeta hasta las rodillas.

Aquí hay 10 datos divertidos e interesantes sobre el elemento cromo.

1. El cromo tiene un número atómico 24. Es el primer elemento del grupo 6 de la tabla periódica.
2. El cromo es un metal duro, brillante, de color gris acero.
3. El acero inoxidable es duro y resistente a la corrosión debido a la adición de cromo.
4. El cromo es el único elemento que muestra un orden antiferromagnético en su estado sólido a temperatura ambiente y por debajo de ella. El cromo se vuelve paramagnético por encima de 38 & # 176C.
5. Se necesitan trazas de cromo trivalente para el metabolismo de lípidos y azúcares. El cromo hexavalente y sus compuestos son extremadamente tóxicos. También ocurren los estados de oxidación +1, +4 y +5, aunque son menos comunes.
6. El cromo se produce de forma natural como una mezcla de tres isótopos estables. Se han caracterizado 19 radioisótopos.
7. El cromo se utiliza para preparar pigmentos (incluidos amarillo, rojo y verde), color verde vidrio, color rojo rubí y verde esmeralda, en algunos procesos de curtido, como revestimiento metálico decorativo y protector y como catalizador.
8. El cromo en el aire es pasivado por el oxígeno, formando una capa protectora que es esencialmente una espinela de unos pocos átomos de espesor.
9. El cromo es el vigésimo primer elemento más abundante en la corteza terrestre. Está presente en una concentración de aproximadamente 100 ppm.
10. La mayor parte del cromo se obtiene extrayendo el mineral cromita. Aunque es raro, también existe cromo nativo. Se puede encontrar en tubería de kimberlita, donde la atmósfera reductora favorece la formación de diamante además de cromo elemental.
URL: http://chemistry.about.com/od/chromium/a/10-Chromium-Facts.htm

Hay varios tipos de geometría molecular, piramidal trigonal, piramidal trigonal, octaédrica, piramidal cuadrada y plana cuadrada. una reacción es de una sustancia con otra que da como resultado reacciones químicas que se clasifican en cuatro tipos, las descomposiciones, el desplazamiento y el doble desplazamiento o la doble descomposición. es otro tipo de reacción química la ovidación.

Frote los pétalos de una chinarosa roja sobre un papel blanco y déjelo secar al aire durante dos minutos. Ahora solo ponle una gota de savia de limón, verás un cambio de color de azul a rojo. Aquí ha hecho un papel tornasol, una forma rápida y sencilla de comprobar la presencia de ácido y base.
& # 8212 Invitado krishnendu

El oxígeno no es el elemento más abundante en nuestra atmósfera. El elemento más abundante es el nitrógeno, 78%, mientras que el oxígeno es el 21% y el argón apenas llega al 1%. El dióxido de carbono y los oligoelementos constituyen el resto.
& # 8212 Invitado Matt

Cuando los nobles se combinan.

El hexaflouroplatinato de xenón (XePtF6) es el primer compuesto que contiene un gas noble. Fue producido por primera vez por Neil Bartlett en 1962.

¡Muy frío!
La temperatura más baja alcanzada en el laboratorio es de 7 nanokelvins, muy cercana al cero absoluto. La temperatura se alcanzó cuando el helio se enfrió para convertirse en un superfluido, un fluido que podía desafiar la gravedad.

Atmósfera
El oxígeno no es el elemento más abundante en nuestra atmósfera. El elemento más abundante es el nitrógeno, 78%, mientras que el oxígeno es el 21% y el argón apenas llega al 1%. El dióxido de carbono y los oligoelementos constituyen el resto. El símbolo químico del deuterio es D. A veces se usa el símbolo 2H.
El deuterio es un isótopo estable de hidrógeno.
La abundancia natural de deuterio en el océano es de aproximadamente 156.25 ppm, que es un átomo en 6.400 de hidrógeno. Los seis estados de la materia son: Plasmas, Gases, Líquidos, Sólidos, Condensados ​​de Bose-Einstein y Condensados ​​fermiónicos. Enviado por: Adarsh ​​- Jamshedpur, India & amp Amina Kunting - Antipolo, Filipinas

La tiza está hecha de billones de esqueletos microscópicos de plancton (una diminuta criatura marina). Enviado por: Sam - Los Ángeles, California, Estados Unidos

Un balde lleno de agua contiene más átomos que baldes llenos de agua en el Océano Atlántico. Enviado por: Megan H - Estados Unidos

Un neumático de caucho es en realidad una sola molécula gigante. Enviado por: Moi - Toronto, Ontario, Canadá

La dinamita contiene cacahuetes como ingrediente. Enviado por: Manaal - Dubai, Emiratos Árabes Unidos

El talco es la sustancia más blanda conocida. Enviado por: Laine - Estados Unidos

El galio es un metal que se derrite en la palma de la mano debido a su bajo punto de fusión (29.76 & # 176C). Enviado por: Karanpal Singh - Amritsar, India

El veinte por ciento del oxígeno de la Tierra es producido por la selva amazónica. Enviado por: Jassim - Salem, India

Los láseres de xenón de gas noble pueden cortar materiales que son tan resistentes que incluso las hojas con punta de diamante no cortan. Enviado por: Josh Davies - Llanelli, Gales

¡La química es una ciencia fascinante, llena de trivialidades inusuales! Aquí hay algunos datos de química divertidos e interesantes para ti.

Los únicos elementos líquidos a temperatura ambiente son el bromo y el mercurio. Sin embargo, puede derretir el galio sosteniendo un bulto en el calor de su mano.
A diferencia de muchas sustancias, el agua se expande al congelarse. Un cubo de hielo ocupa aproximadamente un 9% más de volumen que el agua que se usa para fabricarlo.
Si vierte un puñado de sal en un vaso lleno de agua, el nivel del agua bajará en lugar de desbordar el vaso.
Hay alrededor de 1/2 libra o 250 g de sal (NaCl) en el cuerpo humano adulto promedio.
Un elemento puro puede adoptar muchas formas. Por ejemplo, el diamante y el grafito son formas de carbono puro.
El nombre químico del agua (H2O) es monóxido de dihidrógeno.
La única letra que no aparece en la tabla periódica es J.
Los rayos producen O3, que es ozono, y fortalecen la capa de ozono de la atmósfera.
Los únicos dos metales no plateados son el oro y el cobre.
Aunque el oxígeno gaseoso es incoloro, las formas líquida y sólida del oxígeno son azules.
El cuerpo humano contiene suficiente carbono para proporcionar 'plomo' (que en realidad es grafito) para unos 9.000 lápices.
El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo, mientras que el oxígeno es el elemento más abundante en la atmósfera, la corteza y los océanos de la tierra (alrededor del 49,5%).
El elemento natural más raro en la corteza terrestre puede ser el astato. Toda la corteza parece contener aproximadamente 28 g del elemento.
El ácido fluorhídrico es tan corrosivo que disuelve el vidrio. Aunque es corrosivo, el ácido fluorhídrico se considera un "ácido débil".
Un balde lleno de agua contiene más átomos que baldes llenos de agua en el océano Atlántico.
Aproximadamente el 20% del oxígeno en la atmósfera fue producido por la selva amazónica.
Los globos de helio flotan porque el helio es más ligero que el aire.
Las picaduras de abejas son ácidas, mientras que las de avispas son alcalinas.
Los pimientos picantes obtienen su calor de una molécula llamada capsaicina. Si bien la molécula actúa como irritante para los mamíferos, incluidos los humanos, las aves carecen del receptor responsable del efecto y son inmunes a la sensación de ardor por exposición.
El hielo seco es la forma sólida de dióxido de carbono, CO2.
El aire líquido tiene un tinte azulado, similar al agua.

^ MARIA CARMINA BARRAMEDA ^
Aquí está la trivia de química.
Grafito
El grafito se puede transformar en diamante aplicando una temperatura de 3000 & # 176C y una presión de 100.000 atm
& # 8212 Invitado EL AYUDANTE
relámpago
Aquí hay un dato / trivia de la química: los rayos son 3 veces más calientes que el sol.
& # 8212 Invitado krischa
Ecuación
Oxígeno + Hidrógeno = Óxido de Hidrógeno que es lo mismo que el agua H20.
& # 8212 Invitado Olivia
Lewis, Clark y Mercury
Sam Kean, en su libro The Disappearing Spoon, escribió que Lewis y Clark llevaron consigo laxantes de mercurio en su famoso viaje. Hoy en día, los arqueólogos analizan el suelo en busca de contaminación por mercurio para ayudar a identificar sus campamentos.
& # 8212 Invitado Jubilado J.O.
Bolas de nieve que arden
En las condiciones adecuadas, se puede formar nieve a partir de hidratos en lugar de agua pura. Los hidratos son estructuras cristalinas tridimensionales que son estabilizadas por moléculas pequeñas como metano, etano, propano, dióxido de carbono, etc. Las bolas de nieve hechas de hidratos se queman debido a los hidrocarburos atrapados en sus cristales de agua.
& # 8212 Invitado Margie
Carbón
Un diamante y una mina de lápiz están hechos del mismo elemento (carbono).
& # 8212 Hombre de hecho invitado
vitamina A
ES UN TIPO DE ALCOHOL. (C20H29-OH). contiene un anillo de ionona y una cadena de hidrocarburo.
& # 8212Dhanashree invitado
Plomería de plomo
La palabra "fontanería" proviene de la palabra "plomería", que es el antiguo nombre del plomo y el origen de su símbolo Pb. La plomería moderna utiliza tuberías de PVC o cobre en lugar de plomo, que es altamente tóxico. Sin embargo, puede encontrar tubos de cobre con soldadura de plomo. El agua dura tiende a formar depósitos minerales que pueden proteger contra la filtración de plomo en el agua.
& # 8212 Invitado Anne

^ CRIZAMICA BRONDIAL ^
Aquí hay algunos datos de química divertidos, interesantes y, a veces, extraños.

Sabías. no se puede saborear la comida sin saliva.

Sabías. Es posible enfermarse o incluso morir por beber demasiada agua.

Sabías. el oxígeno líquido es azul.

Sabías. las escamas de pescado son un ingrediente común del lápiz labial.

Sabías. Algunas barras de labios contienen acetato de plomo o azúcar de plomo. Este compuesto de plomo tóxico hace que la barra de labios tenga un sabor dulce.

Sabías. el trago medio de café expreso contiene menos cafeína que una taza de café típica.

Sabías. Coca Cola originalmente contenía cocaína.

Sabías. los limones contienen más azúcar que las fresas, para la misma masa.

Sabías. La sangre de langosta es incolora hasta que se expone al aire. Entonces la sangre parece azul.

Sabías. Los ojos de peces de colores perciben no solo el espectro visible, sino también la luz infrarroja y ultravioleta.

Sabías. cuando congelas el agua salada o el agua de mar lentamente, obtienes hielo de agua dulce. Los icebergs también son de agua dulce, aunque eso se debe a que provienen de los glaciares, que están hechos de agua dulce (nieve).

Sabías. si expusiera un vaso de agua al espacio, herviría en lugar de congelarse. Sin embargo, el vapor de agua se cristalizaría posteriormente en hielo.

Sabías. el huevo fresco se hundirá en agua dulce. Un huevo rancio flotará.

Sabías. el papel tapiz de la habitación de Napoleón se tiñó con Scheele & # 8217s Green, que contiene arseniuro de cobre. En 1893, el bioquímico italiano Gosio descubrió que humedecer el papel tapiz que contenía Scheele & # 8217s Green permitía que un molde convirtiera el arseniuro de cobre en vapor de arsénico venenoso. Aunque esta puede no haber sido la causa de la muerte de Napoleón, ¡ciertamente no puede haber ayudado a su salud!

Sabías. el sonido viaja 4,3 veces más rápido en el agua que en el aire. Por supuesto, no viaja a través del vacío en absoluto.

Sabías. aproximadamente el 78% del cerebro humano promedio consiste en agua.

Sabías. las nueces de macadamia son perros tóxicos.

Sabías. un rayo puede alcanzar una temperatura de 30.000 grados Celsius o 54.000 grados Fahrenheit.

Sabías. el fuego normalmente se propaga cuesta arriba más rápidamente que cuesta abajo. Esto se debe a que la temperatura afecta la velocidad de combustión. La región sobre un fuego tiende a ser mucho más caliente que el área debajo, además, puede tener un mejor suministro de aire fresco.

Sabías. las ranas no necesitan beber agua ya que pueden absorberla a través de su piel. Los seres humanos, por otro lado, tienen proteínas impermeabilizantes en la piel para ayudar a prevenir la pérdida de agua.

Sabías. la sustancia química más dura de su cuerpo es el esmalte de sus dientes.

Sabías. la orina emite fluorescencia o brilla bajo la luz ultravioleta.

Sabías. las perlas, los huesos y los dientes se disolverán en vinagre, que contiene ácido acético débil.

Sabías. el nombre químico del agua es monoxido de dihidrógeno.

Sabías. Puede prolongar la vida útil de las bandas elásticas guardándolas en el refrigerador.

Sabías. el gas etileno producido por la maduración de una manzana madura otras manzanas, así como muchos otros tipos de productos.

Sabías. el agua se expande aproximadamente un 9% cuando se congela y se convierte en hielo.

Sabías. Marte es rojo porque su superficie contiene mucho óxido de hierro u óxido.

Sabías. Ha perdido aproximadamente el 1% del agua de su cuerpo cuando siente sed.

Sabías. tiene quimiorreceptores o papilas gustativas en el interior de la mejilla y en la lengua.

Sabías. Es posible que el agua caliente se congele más rápidamente que el agua fría.

Hechos de la química y trivia de amp
Los ocho & # 39Metales nobles & # 39 & # 8212 rutenio, rodio, paladio, plata, osmio, iridio, platino y oro & # 8212 no se oxidan.

Los & quotvolcanes & quot de sobremesa se pueden crear utilizando el compuesto dicromato de amonio & # 39Vesuvian Fire & # 39.

Con solo una capa atómica de espesor, el 'material milagroso' del grafeno es un mejor conductor de electricidad y calor que cualquier material.

El grafito se puede transformar en diamante aplicando una temperatura de 3000 & # 176C y una presión de 100.000 atm.
Enviado por: Hyde - Toronto, Ontario, Canadá

El estado más frío de la materia & # 8212 Bose-Einstein Condensate superfluid & # 8212 desafía la gravedad y en lugar de fluir hacia abajo, fluye hacia arriba.

El elemento Californio a menudo se llama la sustancia más cara del mundo (hasta $ 68 millones por un gramo).

El aluminio es el metal más común en la corteza terrestre (el 8 por ciento de su peso).

A diferencia de cualquier otro elemento, el helio no se solidifica.

El agua caliente se congela más rápido que el agua fría (el efecto Mpemba).

La astatina es el elemento más raro de la Tierra (aproximadamente 28 g en la corteza completa de la Tierra).

tiempo de trivia: ¿creerías que el agua helada puede producir una explosión violeta? Se coloca una bola de fundición llena de agua en un vaso de precipitados con hielo seco y alcohol. A medida que el agua se congela y se expande, se ejerce una gran cantidad de fuerza contra la pared de la bola fundida, lo que hace que finalmente explote.
-biblioteca de ciencias li8fe / agua
* Trivia # 1:
¿Qué hace que los chiles sean tan picantes?
& gtA algunos les gusta el calor y si eres uno de ellos, entonces te gusta la capsaicina. Es la sustancia química que hace que te quemes la boca cuando comes chiles. La capsaicina provoca esta sensación de ardor en todos los mamíferos.

Las plantas producen capsaicina para proteger sus semillas de los mamíferos que destruyen sus semillas cuando comen la fruta de la planta. Cuando los pájaros comen la fruta, no dañan las semillas, de hecho ayudan a la planta a distribuirlas. Por lo tanto, no es una sorpresa que las aves no puedan sentir la capsaicina y no les moleste.

Las semillas mismas no contienen capsaicina. En cambio, se encuentra en la pared transversal & # 8220white & # 8221 y en las venas de la vaina y, en menor medida, en la parte carnosa.

La forma más científica de medir el picor o el picor de diferentes chiles es utilizar cromatografía líquida de alto rendimiento, pero este método es más caro que el antiguo método & # 8220Scoville & # 8221. El método Scoville es más subjetivo y utiliza un grupo de probadores de sabor (generalmente alrededor de 5) para calificar el picor.

A continuación se muestra una tabla que muestra las unidades de calor Scoville para una variedad de pimientos.

Los ocho & # 39Metales nobles & # 39 & # 8212 rutenio, rodio, paladio, plata, osmio, iridio, platino y oro & # 8212 no se oxidan.

El estado más frío de la materia & # 8212 Bose-Einstein Condensate superfluid & # 8212 desafía la gravedad y en lugar de fluir hacia abajo, fluye hacia arriba.

Los láseres de xenón de gas noble pueden cortar materiales que son tan resistentes que incluso las hojas con punta de diamante no cortan.

Los enlaces químicos unen los átomos para formar moléculas (ver moléculas).
Los átomos pueden unirse de tres formas principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos.
En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren entre átomos.
Los enlaces iónicos se producen cuando los átomos con solo unos pocos electrones en su capa exterior dan los electrones a los átomos a los que les faltan unos pocos en su capa exterior.
Un átomo que pierde un electrón se carga positivamente, un átomo que gana un electrón se carga negativamente, de modo que los dos átomos se unen mediante la atracción eléctrica de los opuestos.
El sodio pierde un electrón y el cloro gana uno para formar el enlace iónico de las moléculas de cloruro de sodio (sal de mesa).
En el enlace covalente, los átomos de una molécula comparten electrones.
Debido a que están cargados negativamente, los electrones compartidos se atraen igualmente al núcleo positivo de ambos átomos involucrados.Los átomos se mantienen unidos por la atracción entre cada núcleo y los electrones compartidos.
En los enlaces metálicos, una gran cantidad de átomos pierden sus electrones. Se mantienen juntos en una red por la atracción entre electrones & # 8216free & # 8217 y núcleos positivos.

Hechos de los compuestos químicos
por admin el sábado 17 de julio de 2010 a las 3:04 en Datos interesantes.
Leer la historia completa
Los compuestos son sustancias que se forman cuando los átomos de dos o más elementos diferentes se unen.
Las propiedades de un compuesto suelen ser muy diferentes de las de los elementos que lo componen.
Los compuestos son diferentes de las mezclas porque los elementos se unen químicamente. Solo pueden separarse mediante una reacción química.
Cada molécula de un compuesto es exactamente la misma combinación de átomos.
El nombre científico de un compuesto suele ser una combinación de los elementos involucrados, aunque puede tener un nombre común diferente.
La sal de mesa es el compuesto químico cloruro de sodio. Cada molécula tiene un átomo de sodio y uno de cloro.
La fórmula química de un compuesto resume de qué átomos está hecha una molécula. La fórmula química del agua es H 20 porque cada molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (0).
La sal de mesa, o cloruro de sodio, se forma cuando el hidróxido de sodio neutraliza el ácido clorhídrico.
Hay solo unos 100 elementos, pero pueden combinarse de diferentes formas para formar muchos millones de compuestos.
La misma combinación de elementos, como carbono e hidrógeno, puede formar muchos compuestos diferentes.
Los compuestos son orgánicos (ver química orgánica), lo que significa que contienen átomos de carbono, o inorgánicos.

Los ocho & # 39Metales nobles & # 39 & # 8212 rutenio, rodio, paladio, plata, osmio, iridio, platino y oro & # 8212 no se oxidan.
El estado más frío de la materia & # 8212 Bose-Einstein Condensate superfluid & # 8212 desafía la gravedad y en lugar de fluir hacia abajo, fluye hacia arriba.
Estados Unidos, científicos rusos encuentran el elemento 118 ¡Cuidado, Superman! Kryptonita encontrada en la Tierra

Un nuevo elemento ocupará el lugar 112 en la tabla periódica (iStock) Los científicos están a punto de agregar un nuevo elemento superpesado a la tabla periódica.

"El nuevo elemento es aproximadamente 277 veces más pesado que el hidrógeno, lo que lo convierte en el elemento más pesado de la tabla periódica", dijeron los científicos alemanes que produjeron el elemento en un comunicado el miércoles.

El nuevo elemento es masivo e inestable & # 8212 solo puede existir durante fracciones de segundo antes de dividirse en desintegración radiactiva. Ocupará el lugar 112 en la tabla periódica. A los elementos se les asignan números en la tabla según la cantidad de protones que tienen.

El equipo de investigadores alemanes del Centro GSI Helmholtz de Investigación de Iones Pesados ​​produjo el elemento por primera vez hace una década. El experimento que lo creó es muy difícil de duplicar, por lo que la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) tardó años en verificar de forma independiente su existencia.

El mismo equipo que produjo el elemento 112 también es responsable de agregar los elementos 107-111 a la tabla periódica. Sigurd Hofmann, quien dirigió el equipo en el Centro de Investigación de Iones Pesados, ha estado trabajando para agregar a la mesa desde 1976.

Hofmann y su equipo de investigación hicieron el elemento 112 disparando átomos de zinc cargados a átomos de plomo con un acelerador de partículas. Los núcleos de los dos átomos se fusionaron e inmediatamente comienzan a descomponerse. Luego, los investigadores calcularon el tamaño del núcleo fusionado midiendo la cantidad de energía emitida por la partícula en descomposición.

El próximo trabajo del equipo es proponer un nombre para el elemento. Esto debe hacerse antes de que se pueda agregar formalmente a la tabla periódica.

Asignar números de oxidación
Las reacciones de oxidación-reducción (reacciones redox) son reacciones en las que un átomo o ión pierde electrones en un reactivo y un átomo o ion gana electrones en otro reactivo. Aunque se ganan y pierden electrones en estas reacciones, la ecuación balanceada para una reacción redox no muestra los electrones que se están transfiriendo. Para saber si se ha producido una reacción redox o no, necesitamos una forma de realizar un seguimiento de los electrones. La mejor manera de hacerlo es asignando números de oxidación a los átomos o iones involucrados en una reacción química.

Los números de oxidación son números hipotéticos asignados a un átomo o ión individual presente en una sustancia mediante un conjunto de reglas. Los números de oxidación (o estados de oxidación como también se les llama) pueden ser positivos, negativos o cero. Es MUY IMPORTANTE recordar que los números de oxidación siempre se informan para un átomo o ión individual y no para grupos de átomos o iones.
DUDE, ¡acabamos de hacer una unidad sobre esto en mi clase! es bastante simple, solo recuerda estas reglas:

lo que DEBE hacer PRIMERO es buscar cualquier H & # 39s, O & # 39s o F & # 39s en la ecuación

1) cualquier elemento por sí solo no en un compuesto, su número de oxidación es 0
Ej: el número de oxidación de H2 & # 39s es 0
ej .: Ag: el número de oxidación es 0 si es algo como Ag + BLA = LALA

2) el número de oxidación de H siempre es +1, a menos que sea solo por sí mismo (ver # 1)
3) el número de oxidación de O es siempre -2, a menos que sea solo (ver # 1)
4) el número de oxidación de F es siempre -1, a menos que sea solo por sí mismo (ver # 1)

bien, después de haber escrito esos números de oxidación en las reglas 1-4 sobre cada átomo de H, F u O en el compuesto, puede ver los elementos de los que no hemos hablado todavía.

el número de oxidación de O es -2.

como hay 4 O & # 39s, el cargo es -8. ahora recuerde que el N2O4 tiene que ser neutral por lo que el N2 debe tener una carga de +8
+8 dividido por 2 = +4

N tiene un número de oxidación de +4.

más reglas:
5) la suma de los números de oxidación en un compuesto suma 0 (cuando se multiplica por los subíndices) (ver el ejemplo anterior).
6) la suma de los números de oxidación en un ion poliatómico es la carga (por ejemplo, PO4 tiene una carga de (-3) entonces

# de oxidación de O = -2. (hay 4 O & # 39s = -8 carga en ese lado) P debe tener un número de oxidación de 5. (-8 + 5 = -3), y -3 es la carga total del ion poliatómico.

ESTAS SON REGLAS MUY SIMPLES QUE DEBES RECORDAR. las cosas de las que todos los demás están hablando, como el grupo 1, etc., columna 1 o 7, solo están hablando de los cargos. asegúrese de no escucharlos, porque además de H, F y O, la mayoría de los elementos en sus compuestos NO tienen su carga como su número de oxidación. en el primer ejemplo, N2O2, la carga de N es -3 según la tabla periódica, pero en el ejemplo resultó ser +4. ¡LOS CARGOS son engañosos!

¡Muy frío!
La temperatura más baja alcanzada en el laboratorio es de 7 nanokelvins, muy cercana al cero absoluto. La temperatura se alcanzó cuando el helio se enfrió para convertirse en un superfluido, un fluido que podía desafiar la gravedad.

Policías y Cobre
Los policías recibieron el apodo porque los botones de sus uniformes solían estar hechos de metal de cobre. En Inglaterra, a los policías se les apodaba & quot; policías & quot; y Estados Unidos lo ha reducido a & quot; policías & quot.

Grafito
El grafito se puede transformar en diamante aplicando una temperatura de 3000 & # 176C y una presión de 100.000 atm

William Jefferson poh 2 señor !!
ginamit q poh kay MILLARD kc d aq naka register !! los ocho & # 39Metales nobles & # 39 & # 8212 rutenio, rodio, paladio, plata, osmio, iridio, platino y oro & # 8212 no se oxidan.
El estado más frío de la materia & # 8212 Bose-Einstein Condensate superfluid & # 8212 desafía la gravedad y en lugar de fluir hacia abajo, fluye hacia arriba.
Estados Unidos, científicos rusos encuentran el elemento 118 ¡Cuidado, Superman! Kryptonita encontrada en la Tierra

Un nuevo elemento ocupará el lugar 112 en la tabla periódica (iStock) Los científicos están a punto de agregar un nuevo elemento superpesado a la tabla periódica.

"El nuevo elemento es aproximadamente 277 veces más pesado que el hidrógeno, lo que lo convierte en el elemento más pesado de la tabla periódica", dijeron los científicos alemanes que produjeron el elemento en un comunicado el miércoles.

¿Alguna vez ha quemado involuntariamente una rebanada de pan en la tostadora? La negrura que se nota sobre el pan quemado se debe a los rastros de carbón quemado. El carbono existe tanto en forma mineral (como carbón, diamante, dióxido de carbono en forma das o disuelto en agua) como en forma orgánica.

CUATRO PRINCIPALES FUENTES DE CARBONO PRESENTES EN LA TIERRA
Atmósfera: dióxido de carbono
Hidrosfera: dióxido de carbono, bicarbonato
Litosfera: petróleo, carbón, gas natural, carbono
Biosfera: moléculas orgánicas dentro del organismo.

La mayor parte del carbono de la naturaleza está presente en forma de dióxido de carbono. El carbono del dióxido de carbono es muy importante para la fotosíntesis. El dióxido de carbono en el aire se utiliza en el proceso de fotosíntesis junto con agua y sales nutricionales.
El carbono orgánico, que es el componente básico de los organismos vivos, se genera mediante el proceso de fotosíntesis a partir del gas de dióxido de carbono disponible en la atmósfera o disuelto en el agua de mar.

Aquí & # 8217s su dosis diaria de trivia relacionada con la química & # 8230 en realidad trivia de bioquímica hoy. Escuchas el término carbohidrato todo el tiempo, pero ¿de dónde viene el término carbohidrato?

En química orgánica hay grupos de ciertos átomos denominados grupos funcionales. Estos grupos funcionales suelen estar unidos a al menos un átomo de carbono y ayudan a dar a la molécula su nombre. Por ejemplo, -PO43- se llama fosfato. De ahí que el nombre de H12N3O4P, un ingrediente común en los fertilizantes, se denomine fosfato de amonio.

¿Qué tiene que ver todo esto con los carbohidratos? Una fórmula básica común para azúcares simples es CH2O. Por lo tanto, los primeros científicos llamaron simples azúcares carbohidratos debido al H2O unido al átomo de carbono. '' El nuevo elemento es aproximadamente 277 veces más pesado que el hidrógeno, lo que lo convierte en el elemento más pesado de la tabla periódica '', dijeron los científicos alemanes que produjeron el elemento en un comunicado. El miércoles.

El nuevo elemento es masivo e inestable & # 8212 solo puede existir durante fracciones de segundo antes de dividirse en desintegración radiactiva. Ocupará el lugar 112 en la tabla periódica. A los elementos se les asignan números en la tabla según la cantidad de protones que tienen.

El equipo de investigadores alemanes del Centro GSI Helmholtz de Investigación de Iones Pesados ​​produjo el elemento por primera vez hace una década. El experimento que lo creó es muy difícil de duplicar, por lo que la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) tardó años en verificar de forma independiente su existencia.

El mismo equipo que produjo el elemento 112 también es responsable de agregar los elementos 107-111 a la tabla periódica. Sigurd Hofmann, quien dirigió el equipo en el Centro de Investigación de Iones Pesados, ha estado trabajando para agregar a la mesa desde 1976.

Hofmann y su equipo de investigación hicieron el elemento 112 disparando átomos de zinc cargados a átomos de plomo con un acelerador de partículas. Los núcleos de los dos átomos se fusionaron e inmediatamente comienzan a descomponerse. Luego, los investigadores calcularon el tamaño del núcleo fusionado midiendo la cantidad de energía emitida por la partícula en descomposición.

CUATRO PRINCIPALES FUENTES DE CARBONO PRESENTES EN LA TIERRA
Atmósfera: dióxido de carbono
Hidrosfera: dióxido de carbono, bicarbonato
Litosfera: petróleo, carbón, gas natural, carbono
Biosfera: moléculas orgánicas dentro del organismo.

La mayor parte del carbono de la naturaleza está presente en forma de dióxido de carbono. El carbono del dióxido de carbono es muy importante para la fotosíntesis. El dióxido de carbono en el aire se utiliza en el proceso de fotosíntesis junto con agua y sales nutricionales.
El carbono orgánico, que es el componente básico de los organismos vivos, se genera mediante el proceso de fotosíntesis a partir del gas de dióxido de carbono disponible en la atmósfera o disuelto en el agua de mar.

Las plantas verdes, los parásitos animales y vegetales reciclan el carbono en dióxido de carbono mediante la descomposición de la materia orgánica. Los residuos, heces y cadáveres también se descomponen reciclando el dióxido de carbono presente en su estructura.

Como se ve en la figura, el dióxido de carbono que está presente en la atmósfera en forma de gas y en la hidrosfera en forma disuelta es la principal fuente de carbono para los organismos vivos. Una parte del carbono dentro del cuerpo animal se recicla a la atmósfera como CO2 a través de la respiración en la mitocondria.

Alimentos + Oxígeno - & gt Agua + Dióxido de carbono + Energía
(Mitocondria)

El carbono en los restos y los desechos de todos los organismos se libera nuevamente en forma de CO2 después de una serie de eventos como putrefacción y descomposición & # 8211 Fermentación.

Frote los pétalos de una chinarosa roja sobre un papel blanco y déjelo secar al aire durante dos minutos. Ahora solo ponle una gota de savia de limón, verás un cambio de color de azul a rojo. Aquí ha hecho un papel tornasol, una forma rápida y sencilla de comprobar la presencia de ácido y base.
& # 8212 Invitado krishnendu

El oxígeno no es el elemento más abundante en nuestra atmósfera. El elemento más abundante es el nitrógeno, 78%, mientras que el oxígeno es el 21% y el argón apenas llega al 1%. El dióxido de carbono y los oligoelementos constituyen el resto.
& # 8212 Invitado Matt

Cuando los nobles se combinan.

El hexaflouroplatinato de xenón (XePtF6) es el primer compuesto que contiene un gas noble. Fue producido por primera vez por Neil * Nombre tres alótropos de carbono
Pregunta: Nombre tres alótropos de carbono: Respuesta: Diamante, Grafito y Fullereno.
* Tungsteno (W)
El tungsteno tiene el m.p más alto (3300 centigrados), por lo que se utiliza como filamento en la bombilla.
* mnemónico para orgánicos
La mayoría de los electrones prefieren la unión = MEPB = metano etano propano butano
*tornasol
Frote los pétalos de una chinarosa roja sobre un papel blanco y déjelo secar al aire durante dos minutos. Ahora solo ponle una gota de savia de limón, verás un cambio de color de azul a rojo. Aquí ha hecho un papel tornasol, una forma rápida y sencilla de comprobar la presencia de ácido y base.
*Atmósfera
El oxígeno no es el elemento más abundante en nuestra atmósfera. El elemento más abundante es el nitrógeno, 78%, mientras que el oxígeno es el 21% y el argón apenas llega al 1%. El dióxido de carbono y los oligoelementos constituyen el resto.
* Cuando los nobles se combinan.
El hexaflouroplatinato de xenón (XePtF6) es el primer compuesto que contiene un gas noble. Fue producido por primera vez por Neil Bartlett en 1962.
* Vida media más rápida
Berrylium-8 tiene la vida media más corta, 70 x 10 ^ -18 segundos o 0.000000000000000070 segundos.
*¡Muy frío!
La temperatura más baja alcanzada en el laboratorio es de 7 nanokelvins, muy cercana al cero absoluto. La temperatura se alcanzó cuando el helio se enfrió para convertirse en un superfluido, un fluido que podía desafiar la gravedad.
* Policías y Cobre
Los policías recibieron el apodo porque los botones de sus uniformes solían estar hechos de metal de cobre. En Inglaterra, a los policías se les apodaba & quot; policías & quot; y Estados Unidos lo ha reducido a & quot; policías & quot.
* Moléculas gigantes
El caucho, como se ve en las ruedas de los vehículos, es en realidad una molécula gigante.
*diamante
un diamante no se derrite en ácido. Lo único que puede derretirse es el intenso calor.
* PRABHAT (P + A)
el fósforo rojo no es un metal. no es maleable y forma óxido ácido.

URL: http://chemistry.about.com/u/ua/chemistrydatabases/Chemistry-Facts-And-Trivia.htm Bartlett en 1962.

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Antoine Jerome Balard Balard fue un químico francés que aisló e identificó el elemento bromo. Estaba realizando una investigación general del agua de mar cuando encontró el elemento previamente desconocido en las algas y varios animales marinos.

Scheele era un boticario sueco-alemán que descubrió el oxígeno de forma independiente. A Joseph Priestly también se le atribuye este descubrimiento, ya que se publicaron sus hallazgos primero. También descubrió el bario, el manganeso, el molibdeno, el tungsteno y el cloro.

Stahl fue un químico y médico alemán mejor recordado por su teoría del flogisto de la combustión. Según la teoría, todos los objetos inflamables llevan flogisto que se libera cuando el objeto se quema. Cuando el cuerpo se queda sin flogisto, el fuego se apaga. Cuando los metales liberan su flogisto, se oxidan. Esta teoría fue ampliamente aceptada durante casi un siglo y fue uno de los puentes entre la alquimia y la química.

Klaus fue un químico ruso que descubrió el elemento rutenio. Estaba investigando metales de platino u osmio, paladio, iridio y rodio y encontró rutenio en el material de desecho de una refinería de platino.

Friedrich Wilhelm Georg Kohlrausch

Kohlrausch fue un químico físico alemán que se centró en las propiedades térmicas, eléctricas y magnéticas de los electrolitos. Los electrolitos son sustancias que conducen la electricidad en soluciones mediante la transferencia de iones. Fue el primero en demostrar que los electrolitos tienen una resistencia eléctrica constante y midió las velocidades de los iones transferidos para un electrolito en particular.

* Neptunio recibió su nombre del planeta Neptuno, que a su vez recibió el nombre del dios griego.

El elemento 93, neptunio, fue originalmente llamado bohemio, ausonio y sequanio por tres & # 8220descubridores & # 8221 separados del neptunio. El único problema es que nunca descubrieron el elemento. El elemento no se descubrió realmente hasta 1940, momento en el que se demostró que existía y recibió su nombre.

El nombre Neptunio se consideró originalmente para el elemento que lleva el nombre del país de Alemania, Germanio.

La química es una conexión con el mundo que nos rodea.La química es un campo amplio llamado CIENCIA CENTRAL porque toca casi todos los aspectos de la vida humana.En química aprenderemos más sobre la ciencia, la tecnología y la importancia de la naturaleza de la química, así como el proceso de Ciencias.
¿Te imaginas contar el número de moléculas en una gota de lluvia o el número de átomos en un pequeño trozo de carbón vegetal? Puede parecer imposible para cualquiera hacerlo, ya que sabemos que estas partículas son tan diminutas e invisibles a simple vista. para intentar contar estas cosas que no puedes ver ni sentir, pero los científicos tienen una manera de hacerlo. Pudieron contar el número de átomos en un elemento o el número de moléculas en un compuesto. Esta cantidad medida corresponde al número de avogadro. .
Una persona común puede definir la ciencia como un cuerpo de información; los filósofos la consideran una forma de cuestionar la veracidad del conocimiento; los científicos pueden verla como una búsqueda de hechos sobre el mundo que nos rodea y encontrar explicaciones lógicas para lo que observan.

En la última calificación, aprendí sobre la importancia de la tabla periódica en nuestras vidas. Esta clasificación abordamos el intercambio de electrones entre los no metálicos, que incluye la estructura de puntos de Lewis, el enlace covalente y el enlace no covalente. El enlace entre átomos que indica la ecuación química. La diferencia entre intramolecular e intermolecular. Abordamos también la diferencia de cambios físicos y químicos en cada sustancia que indicaban exotermia y endotermia. Los tipos de reacciones químicas en cada ecuación química. He aprendido el agente oxidante y reductor de una sustancia si cuándo y dónde ocurren. La energía cambia en las reacciones químicas, que involucra el proceso exotérmico y endotérmico y la diferencia entre el proceso espontáneo y no espontáneo.
Primero, el enlace entre átomos, que indica las ecuaciones químicas que significan la fuerza de atracción que existe entre dos átomos cualesquiera. La diferencia entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares, intramoleculares son los enlaces químicos que se forman o rompen cuando una sustancia participa en una reacción química y el intermolecular que existe entre moléculas y no puede definir la existencia de las tres fases de la materia, particularmente el sólido y las frases líquidas. He aprendido sobre el intercambio de electrones entre no metales, que incluye el enlace covalente,
que el intercambio de electrones une a los átomos combinados. La estructura de puntos de Lewis está representada por el símbolo del elemento rodeado por los electrones de valencia representados por puntos. Los cambios físicos que implican cambios en las propiedades físicas como tamaño, forma y densidad o cambios de fase sin sufrir un cambio en la composición de la sustancia. Los Cambios Químicos, sufre cambios en su composición y / o estructura y allí se forma una nueva sustancia que tiene propiedades y composición diferentes al material original. Mi lección favorita, que son los tipos de reacciones químicas, que es la definición de descomposición, como cuando un solo reactivo se descompone en varios productos, con la fórmula de AB & # 61664 A + B. La combinación implica varios reactivos que se combinan para formar un solo producto, con la unidad de fórmula de A + B & # 61664 AB. Desplazamiento simple, esto ocurre cuando una sustancia activa reemplaza a otro elemento de su compuesto, con la fórmula de A + BC & # 61664 AC + B.
Doble desplazamiento en el que dos sustancias intercambian átomos o grupos de átomos (o lo que llamamos iones poliatómicos) en tipo de reacción, con la unidad de fórmula AB + CD & # 61664 AD + CB. La diferencia entre oxidación y reducción, la oxidación es una reacción que generalmente implica una combinación directa con oxígeno e implica un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción normalmente implica combinaciones directas con hidrógeno e implica una disminución en el número de oxidación. Sus agentes, que son el agente oxidante, es la sustancia que se reduce. El agente reductor es la sustancia oxidada. La reacción de oxidación implica una pérdida de electrones durante una transferencia completa de electrones o un cambio de electrones compartidos. A reacciones de reducción que implican la ganancia de electrones durante la transferencia completa de electrones de desplazamiento de electrones compartidos. Los cambios de energía en las reacciones químicas que involucran el proceso exotérmico y endotérmico. El proceso exotérmico es el proceso que libera calor al entorno desde el sistema y sus reacciones exotérmicas es Energía perdida por el sistema = Energía ganada por el entorno. El proceso endotérmico es el proceso que absorbe el calor del entorno al sistema y su energía ganada por el sistema = Energía perdida por el entorno. También he aprendido que los procesos espontáneos ocurren por sí solos, sin ninguna fuerza impulsora externa. Los procesos no espontáneos no pueden ocurrir por sí solos y solo tienen lugar por algunos medios aplicados.

Es muy importante conocer estos diferentes procesos y también la reacción porque sin ellos no sabríamos cómo y por qué ocurren. Sin este estudio, siempre seremos ignorantes o inconscientes de todas esas cosas en nuestro entorno. Estoy satisfecho con todo mi aprendizaje aquí en la asignatura de Química. Es muy agradable aprender todas esas lecciones.

LAS PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES

* LA MAYORÍA DE LOS GASES EXISTEN COMO MOLÉCULAS, GENERALMENTE diatómicas. EJEMPLOS de estos gases son oxígeno (O2), yodo (I2), cloro (Cl2) e hidrógeno (H2). Sin embargo, los gases nobles, como el neón (Ne), el argón ( Ar) y helio (He) existen como átomos individuales y se denominan gases monoatómicos.

* Los gases no tienen forma y volumen definidos. Siguen la forma de sus recipientes y ocupan todo el espacio disponible. El volumen de su recipiente también se convierte en su volumen.

* Los gases se comprimen fácilmente cuando se aplica presión.

* Los gases se expanden cuando se calientan y se contraen cuando se enfrían.

PROPIEDADES MEDIBLES DE LOS GASES

1.PRESIÓN
= PRESIÓN se define como fuerza por unidad de área. La presión de un gas es la fuerza ejercida por los gases en las paredes de su recipiente dividida por el área de la superficie del recipiente. Matemáticamente, la presión se expresa como presión = fuerza sobre el área.

2.volumen
= El volumen de gas es el espacio que ocupa. Además, el volumen de un recipiente es igual al gas que contiene. Esto se basa en el principio de que las partículas de gas ocupan todo el espacio disponible. El volumen ocupado por las moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen de su contenido.

3 TEMPERATURA
= La temperatura de un gas se determina usando un termómetro. Generalmente se expresa en tres unidades, el grado celsius (0C), grado fahrenheit (0F), kelvin (K).

4.DENSIDAD
= Aunque los gases son muy ligeros, todavía tienen densidades medibles. Las densidades de los gases son muy pequeñas en comparación con las de los líquidos sólidos. La densidad de un gas se calcula dividiendo la masa del gas por su volumen.

En este cuarto período de clasificación, abordamos las diferentes unidades de conversión, como la conversación de mole a masa, el volumen molar, el volumen a mole, la conversación de mole a mole y la conversación de mole a masa El volumen molar en conversación de volumen a mole está siempre en (STP) o temperatura estándar , presión. También discutimos sobre la limitación del reactivo reactivo y el exceso de reactivo o reactivo. ISS de las palabras griegas & quotstoichion & quot; significa elemento emetrón significa medida. que contiene los elementos, todos los tiempos 100.

También discutimos los tipos de fórmula química, la fórmula empírica y la fórmula molecular. La fórmula implícita es la fórmula más simple y la fórmula molecular muestra el número exacto de átomos de cada elemento en la unidad más pequeña de una sustancia.
Teoría cinético-molecular

Se ha presentado como un cumplimiento de la observación empírica, es decir, las leyes de los gases de importancia histórica, pero ¿tiene la ecuación del gas ideal un significado más profundo y fundamental?

La teoría cinético-molecular (& quot; la teoría de las moléculas en movimiento & quot; Rudolf Clausius, 1857)

Los gases consisten en un gran número de moléculas (o átomos, en el caso de los gases nobles) que están en movimiento continuo y aleatorio. Por lo general, existe una gran distancia entre sí, por lo que las moléculas viajan en línea recta entre colisiones abruptas en las paredes y entre sí. Estas colisiones aleatorizan el movimiento de las moléculas. La mayoría de las colisiones entre moléculas son binarias, ya que solo están involucradas dos moléculas.
El volumen de las moléculas del gas es insignificante en comparación con el volumen total en el que está contenido el gas. Una longitud de enlace común entre átomos es de aproximadamente 10-10 mo 1 Angstrom. Por lo tanto, las moléculas pequeñas tienen un diámetro del orden de 10 Angstroms, o menos de 10-24 litros de volumen molecular, ¡bastante diminutas! Sin embargo, recuerde que puede haber una gran cantidad de moléculas en la muestra de gas, quizás del orden de un mol, o 6 x 1023. De modo que cuando las concentraciones de moléculas exceden aproximadamente 1 mol / litro, entonces la aproximación de que el volumen de TODAS las moléculas en el contenedor es mucho menor que el volumen del contenedor en sí, falla. En el caso de un gas ideal, asumiremos que las moléculas son masas puntuales, es decir, el volumen de un mol de moléculas de gas (como si estuvieran en reposo) es cero, por lo que los volúmenes molecular y del contenedor nunca se vuelven comparables.
Las fuerzas de atracción entre las moléculas de gas son insignificantes. Sabemos que si estas fuerzas fueran significativas, las moléculas se unirían. Esto sucede cuando llueve y las moléculas de agua gaseosa se unen para formar un líquido. El vapor de agua es un gas condensable, y esto nos muestra que las moléculas de gas son pegajosas, pero a una temperatura lo suficientemente alta forman solo un gas permanente, porque su pegajosidad puede considerarse insignificante. Supondremos que en un gas ideal, las fuerzas de atracción moleculares no son solo pequeñas, sino idénticamente nulas.
Consecuencias:
La energía cinética promedio de las moléculas no cambia con el tiempo. Las moléculas rebotan y rebotan pero, en promedio, no disminuyen mientras la temperatura del gas permanezca constante. La energía se puede transferir entre moléculas durante las colisiones, pero no se pierde porque las colisiones son perfectamente elásticas (no pegajosas).
La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta (resultado de la termodinámica). A una temperatura dada, las moléculas de todas las especies de gas, sin importar el tamaño, la forma o el peso, tienen la misma energía cinética promedio.

Leyes de los gases y teoría cinética

A temperatura constante, la energía cinética promedio de las moléculas de gas permanece constante
Por lo tanto, la velocidad rms de las moléculas, u, tampoco cambia.
Si la velocidad rms permanece sin cambios, pero el volumen aumenta, habrá menos colisiones con las paredes del contenedor durante un tiempo determinado: por lo tanto, la presión disminuirá (ley de Boyle)

Un aumento de temperatura significa un aumento en la energía cinética promedio de las moléculas de gas, por lo tanto, un aumento en u
A volumen constante, la mayor velocidad significará más colisiones por unidad de tiempo y un aumento de la presión.
Si, en cambio, permitimos que el volumen cambie para mantener una presión constante, el volumen debe aumentar con el aumento de la temperatura para mantener la presión constante (es decir, el número y la fuerza de & # 39; golpes & # 39 por pared), que es solo la ley de Charles.
La ecuación de estado de los gases ideales se deriva directamente de la teoría cinética de los gases. Aquí hay una pseudo-derivación
Derrame y Difusión Molecular

La teoría cinético-molecular establece que la energía cinética promedio de un mol de moléculas es proporcional a la temperatura absoluta, y la constante de proporcionalidad es R, la constante universal de los gases.

(1/2) Mu2 = (3/2) R T = Energía cinética molar (traslación) del gas
A una temperatura dada, todos los gases tienen la misma energía cinética promedio y para un gas tridimensional este valor es (3/2) RT. (¿Cuál es la energía cinética molar de un gas bidimensional atrapado en la superficie de un metal?)
La velocidad rms, u, en m / s, es simplemente

donde M es la masa molar en kg / mol, R es la constante de gas en J / K.mole y T es la temperatura absoluta en K.

Calcule la velocidad rms, u, de una molécula de N2 a temperatura ambiente (25 & # 176C). ¡Tenga cuidado con sus UNIDADES!

T = (25 + 273) K = 298K
M = 28 g / mol = 0.028 kg / mol
R = 8,314 J / mol K = 8,314 kg m2 / s2 mol K
u = 515 m / s

Nota: ¡esto es igual a 1,150 millas / hora!

El escape de un gas a través de un poro diminuto o un orificio en su recipiente se llama EFUSIÓN.

Se ha encontrado que la tasa de derrame, r, es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar: (¿Por qué?)

Así, la comparación de las tasas de efusión de dos gases con masas diferentes seguirá la relación:

Este efecto fue observado en el siglo XIX por Graham y a veces se le llama LEY DE GRAHAM.

Una nota sobre tarifas y horarios
El tiempo de efusión (el tiempo que tarda una cierta cantidad de gas en escapar de un recipiente) es inversamente proporcional a la tasa de efusión (la cantidad de gas que sale del orificio por unidad de tiempo). Tenga cuidado de comprender si es una tasa o un tiempo lo que está calculando.

El gas puede derramarse, pero para que esto suceda, una molécula debe atravesar un poro o un orificio y escapar al exterior. En efecto, una molécula debe 'colisionar' con un orificio de escape. El número de tales colisiones será linealmente proporcional a la velocidad media de las moléculas en el gas y, por tanto, a la tasa de efusión. El tiempo de efusión debe ser inversamente proporcional a la velocidad promedio de las moléculas o proporcional a la raíz cuadrada de la relación de las masas moleculares.

La razón de las velocidades de efusión, ri, para dos gases etiquetados con i, es proporcional a la razón de las velocidades RMS de los gases, ui

De manera similar a la efusión, el proceso de difusión es el entremezclado espontáneo (mezcla) de gases (fluidos) diferentes que inicialmente están separados espacialmente. Si pones una gota de tinta en un vaso de agua y ves que la tinta se extiende gradualmente para llenar el vaso, esto es difusión.
Las velocidades relativas de difusión de dos gases también están determinadas por la relación de sus velocidades promedio (rms)

La velocidad de las moléculas es bastante alta, pero las velocidades de difusión son más lentas que las velocidades moleculares debido a las colisiones moleculares.
A la densidad de la atmósfera al nivel del mar, cada molécula de gas experimenta colisiones a una velocidad de aproximadamente 1010 (es decir, 10 mil millones) de veces por segundo.
Debido a estas colisiones, la dirección de una molécula de gas en la atmósfera cambia constantemente y la velocidad de difusión se reduce mucho con respecto a la velocidad instantánea de la molécula.
La distancia promedio recorrida por una molécula entre colisiones con otra molécula se llama camino libre medio.
Cuanto mayor sea la densidad del gas, menor será la trayectoria libre media (mayor probabilidad de colisión). Cuanto más grandes son las moléculas, más pequeño es el camino libre medio. El camino libre medio depende de la densidad numérica de las moléculas de gas y su tamaño, y nada más.
A nivel del mar, la trayectoria libre media de los gases atmosféricos es de unos 60 nm.
A 100 km de altitud, la atmósfera es menos densa que donde vivimos en la superficie de la tierra, y el camino libre medio es de aproximadamente 0,1 m (aproximadamente 1 millón de veces más largo que al nivel del mar). energía cinética promedio de las moléculas de gas, por lo tanto, un aumento en u
A volumen constante, la mayor velocidad significará más colisiones por unidad de tiempo y un aumento de la presión.
Si, en cambio, permitimos que el volumen cambie para mantener una presión constante, el volumen debe aumentar al aumentar la temperatura para mantener la presión constante (es decir, el número y la fuerza de & # 39; golpes & # 39 por pared), que es solo la ley de Charles.
La ecuación de estado de los gases ideales se deriva directamente de la teoría cinética de los gases. Aquí hay una pseudo-derivación
Derrame y Difusión Molecular

La teoría cinético-molecular establece que la energía cinética promedio de un mol de moléculas es proporcional a la temperatura absoluta, y la constante de proporcionalidad es R, la constante universal de los gases.

Teoría cinética molecular de los gases

Para dominar este material, debe conocer las leyes de los gases.

Una ley es un resumen de observaciones y una teoría es una explicación de esas observaciones. Las leyes de los gases individuales nos brindan un conjunto de herramientas matemáticas para ayudar a predecir el comportamiento de los gases en condiciones específicas de presión, temperatura, volumen y número de moles de gas. Sin embargo, no explican por qué los gases se comportan como lo hacen. La teoría cinética molecular es un intento de explicar algunas de las propiedades generales de la materia al describir cómo las partículas interactúan entre sí. La teoría cinética molecular puede ayudarnos a comprender cómo y por qué funcionan las leyes de los gases y predecir cuándo no funcionarán.

Daniel Bernoulli comenzó la teoría cinética molecular en 1738 cuando propuso un modelo de pensamiento consistente con la Ley de Boyle en un intento de explicar cómo los gases ejercen presión. Clausius refinó la teoría a mediados del siglo XIX.

Los supuestos de la teoría cinética molecular:

Para explicar cómo se comportan los gases podemos hacer las siguientes suposiciones:

Un gas está compuesto por partículas en constante movimiento.
La energía cinética promedio depende de la temperatura, cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía cinética y más rápido se mueven las partículas.
En comparación con el espacio por el que viajan, las partículas que componen el gas son tan pequeñas que se puede ignorar su volumen.
Las partículas individuales no se atraen entre sí ni se repelen entre sí.
Cuando las partículas chocan entre sí (o con las paredes del recipiente), rebotan en lugar de pegarse. Estas colisiones son elásticas si una partícula gana energía cinética, otra pierde energía cinética de modo que el promedio permanece constante.

Los supuestos del KMT y las variables de la ley de los gases:

Podemos conectar estos supuestos con las cuatro variables de las leyes de los gases individuales.

La presión es la fuerza por unidad de área. Lo que observamos como presión de un gas es la fuerza de las colisiones cuando las partículas golpean las paredes del recipiente. Si estas colisiones ocurren con frecuencia, la presión del gas es alta. Si las colisiones no ocurren con mucha frecuencia, la presión es baja. Cualquier cambio en las condiciones que resulte en colisiones más frecuentes aumentará la presión.
Lo que observamos como el volumen de un gas es el espacio vacío por el que viajan las partículas. Cuanto mayor sea el volumen, mayor será la distancia entre las partículas. Cualquier cambio en las condiciones que resulte en una mayor distancia entre partículas se debe a un aumento de volumen.
Lo que observamos como n, o número de moles, es el número de partículas.
Lo que observamos como temperatura de un gas es la velocidad media de las partículas. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven las partículas. Las velocidades de las partículas de gas individuales varían, pero forman una distribución estadística de velocidades que se parece al siguiente gráfico:

En este cuarto período de calificación abordamos las diferentes unidades de conversión como conversación de mole a masa, volumen molar, volumen a mole, mole a mole y conversación de mole a masa El volumen molar en conversación de volumen a mole está siempre en (STP) o temperatura estándar , presión. También discutimos sobre la limitación del reactivo reactivo y el exceso de reactivo o reactivo. ISS de las palabras griegas & quotstoichion & quot; significa elemento emetrón significa medida. que contiene los elementos, todos los tiempos 100.
Leyes de gas

Algunas de las primeras mediciones cuantitativas se realizaron en gases. Robert Boyle realizó uno de los primeros estudios en 1662.

Robert Boyle empleó una pieza de tubo de vidrio en forma de J que estaba sellada en un extremo. Se atrapó un gas (aire) en el extremo sellado del tubo y se agregaron cantidades variables de mercurio al tubo en forma de J para variar la presión del sistema. Boyle varió sistemáticamente la presión y midió el volumen del gas. Estas medidas se realizaron utilizando una cantidad fija de gas y una temperatura constante. De esta manera, Boyle pudo examinar la relación presión-volumen sin complicaciones de otros factores como cambios de temperatura o cantidad de gas.

El manómetro que se empleó en el experimento anterior también se puede utilizar para realizar el experimento de Boyle. Una pequeña cantidad de aire queda atrapada en el extremo sellado del manómetro. La escala que se usa para leer la altura de una columna de mercurio también se puede usar para leer la altura de la columna de aire. (Deberá estimar la posición de la parte superior del tubo, que es curva). El diámetro interior del tubo, 4.286 cm, y la altura de la columna de aire se pueden usar para calcular el volumen de aire.

La presión del gas se variará exactamente de la misma manera que Robert Boyle varió la presión: se agregará o eliminará mercurio del extremo abierto del manómetro. Después de cambiar la presión (cambiando la cantidad de mercurio en el manómetro), se registran la presión y el volumen.

Una vez que se han obtenido los datos de volumen-presión, el siguiente desafío es determinar la relación matemática entre las dos propiedades. Aunque es posible una enorme cantidad de relaciones, una posibilidad probable es que el volumen esté directamente relacionado con la presión elevada a algún poder:

Se espera que el exponente a sea independiente de la masa de gas y la temperatura, el objetivo es determinar el valor de a a partir de los datos & quotexperimental & quot. Se espera que la constante CBL varíe con la masa de gas y la temperatura en este punto, esta constante no es de interés.

Una forma sencilla de determinar el valor de a es preparar una gráfica de ln V vs ln P. Si la relación propuesta es válida (y puede que no sea válida), esta gráfica debe producir una línea recta de pendiente a. Por tanto, la linealidad del gráfico sirve como prueba de nuestra hipótesis original (que la relación volumen-presión puede describirse mediante la ecuación que se muestra arriba).

para el cuarto período de calificación había aprendido más sobre los gases: propiedades de los gases, teoría cinética molecular (KMT) y leyes de los gases: Boyles Lawis, Charles Law de Jacques Charles, donde la presión constante es directamente proporcional a su temperatura. Y siempre es expreso en Kelvin. Ley de Avogadros: establece que gases iguales a la misma temperatura. & amp de presión contienen igual no. de moléculas, la ley de Gay-lussacs, o la ley de la presión, fue encontrada por Joseph Louis Gay-Lussac en 1809. Establece que la presión ejercida sobre los lados de un recipiente por un gas ideal es proporcional a su temperatura. la combinación de Charles, Boyles y ampGay-Lussaca Law, Ideal Gas Law

dónde
P es presión
V es volumen
n es el número de lunares
R es la constante universal de los gases
T es la temperatura (K)

Jay-Ar Pacheco iii-7
Para el cuarto grado en Química, había aprendido sobre la estequiometría, una rama de la química que se ocupa de las cantidades relativas de reactivos y productos en las reacciones químicas. En una reacción química equilibrada, las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una relación de números enteros positivos. Reactivo límite y en exceso. Propiedades características del gas:

El gas asume el volumen y la forma de su recipiente.
El gas es muy compresible
El gas tiene baja densidad, en comparación con el líquido y el sólido.
Las moléculas de gas tienen un movimiento muy libre

Leyes de gas
A medida que aumenta la presión de un gas, el volumen disminuye (la temperatura es constante)
A medida que aumenta la temperatura de un gas encerrado, aumenta el volumen (la presión es constante)
A medida que aumenta la temperatura de un gas encerrado, aumenta la presión (el volumen es constante)

Para el cuarto grado en Química, había aprendido sobre la estequiometría, una rama de la química que se ocupa de las cantidades relativas de reactivos y productos en las reacciones químicas. En una reacción química equilibrada, las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una relación de números enteros positivos. Reactivo límite y en exceso. Propiedades características del gas:
Fórmulas químicas
Fórmulas químicas

Las fórmulas químicas como el HClO4 se pueden dividir en fórmula empírica, fórmula molecular y fórmula estructural. Los símbolos químicos de los elementos en la fórmula química representan los elementos presentes, y los números de subíndice representan proporciones molares de los elementos anteriores. Tenga en cuenta que ningún número de subíndice significa un subíndice de 1.

Desde un punto de vista químico, un elemento contenido en la sustancia es una cuestión fundamental, y representamos la composición elemental mediante una fórmula química, como el H2O para el agua. Esta fórmula implica que las moléculas de agua constan de 2 átomos de hidrógeno y 1 átomos de oxígeno. La fórmula H2O es también la fórmula molecular del agua. Para sustancias no moleculares como la sal de mesa, representamos la composición con una fórmula empírica. El cloruro de sodio está representado por NaCl, lo que significa que la proporción de sodio y cloro en el cloruro de sodio es de 1 a 1. Nuevamente, se omite el subíndice 1. Dado que la sal de mesa es un compuesto iónico, la fórmula implica que el número de iones de Na + y de iones de Cl- es el mismo en el sólido. Los números de subíndice en una fórmula empírica no deben tener divisor común.

S.S
| |
H-C-C-O-H
| |
S.S
Estructural de
CH3CH2OH

Un tridimensional
estructura de C6H12
Una fórmula estructural refleja la unión de átomos en una molécula o ión. Por ejemplo, el etanol puede estar representado por CH3CH2OH. Esta es una forma sencilla de representar una estructura más elaborada que se muestra a su izquierda. Las estructuras moleculares suelen ser hermosas, pero la representación es una obra de arte. Por ejemplo, a la derecha se muestra una estructura tridimensional de ciclohexano. Esta es una forma de silla y otra estructura tiene forma de bote. Aprenderá más sobre esto en química orgánica. La fórmula molecular del benceno es C6H6 y su fórmula empírica es CH.

Puede referirse a una sustancia por su nombre y reconocerla por sus propiedades. Las propiedades están relacionadas con la estructura y la composición de las moléculas. Conocer la fórmula química es un gran paso hacia la comprensión de una sustancia.

Fórmula de pesos, pesos moleculares y masas molares

El peso de la fórmula es la suma de todos los pesos atómicos de una fórmula. La evaluación del peso de la fórmula se ilustra en este ejemplo.

¿Cuál es el peso de fórmula del ácido sulfúrico H2SO4?
Solución:
La fórmula también indica una masa ya que la suma de masas se calcula de esta manera
2*1.008 + 32.0 + 4*16.0 = 98.0
donde 1.008, 32.0 y 16.0 son los pesos atómicos de H, S y O respectivamente.

Discusión:
Si la fórmula es una fórmula molecular, la masa asociada a ella se llama masa molecular o peso molecular. Como ejercicio, resuelva el siguiente problema.
¿Cuál es el peso molecular de la cafeína, C8H10N4O2?

El diagrama que se muestra aquí es un modelo de la molécula de cafeína.

Con la ayuda de una tabla de pesos atómicos, una fórmula representa indirectamente el peso de la fórmula. Si la fórmula es una fórmula molecular, representa indirectamente el peso molecular. Para simplificar, podemos llamar a estos pesos masas molares, que pueden ser pesos de fórmula o pesos moleculares.

Una fórmula química no solo representa de qué está hecha una sustancia, sino que proporciona una gran cantidad de información sobre la sustancia. ¿Sabes que las fórmulas químicas se utilizan en todo el mundo, independientemente del idioma? Los chinos, rusos, japoneses, africanos y sudamericanos usan las mismas notaciones que nosotros. Por lo tanto, el H2S se reconoce como un gas apestoso en todo el mundo. La fórmula química es un lenguaje internacional o universal.

La ley combinada de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley de Gay-Lussac. No hay un fundador oficial para esta ley, es simplemente una fusión de las tres leyes descubiertas anteriormente. Cada una de estas leyes relaciona una variable termodinámica con otra matemáticamente mientras mantiene todo lo demás constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí siempre que la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a una temperatura fija. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión siempre que sea a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley combinada de los gases, que establece claramente que:
& # 8220 La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante. & # 8221
Esto puede expresarse matemáticamente como

dónde:
p es la presión
V es el volumen
T es la temperatura medida en kelvin
k es una constante (con unidades de energía divididas por temperatura).
Para comparar la misma sustancia en dos conjuntos diferentes de condiciones, la ley se puede escribir como:

La adición de la ley de Avogadro a la ley de los gases combinados produce la ley de los gases ideales.
Contenido [ocultar]
1 Derivación de las leyes de gas
2 Derivación física
3 aplicaciones
4 Ver también
5 notas
6 Fuentes
7 Enlaces externos
[editar] Derivación de las leyes de gas

Artículo principal: Leyes de gas
La ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:

La ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a la temperatura absoluta:

La ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:

donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta y de un gas ideal.
Combinando (1) y cualquiera de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T. La ecuación (2) se usa en este ejemplo, y el subíndice arbitrario de la constante se elimina de modo que k = k2.

Algunas de las primeras mediciones cuantitativas se realizaron en gases. Robert Boyle realizó uno de los primeros estudios en 1662.

Robert Boyle empleó una pieza de tubo de vidrio en forma de J que estaba sellada en un extremo. Se atrapó un gas (aire) en el extremo sellado del tubo y se agregaron cantidades variables de mercurio al tubo en forma de J para variar la presión del sistema. Boyle varió sistemáticamente la presión y midió el volumen del gas. Estas medidas se realizaron utilizando una cantidad fija de gas y una temperatura constante. De esta manera, Boyle pudo examinar la relación presión-volumen sin complicaciones de otros factores como cambios de temperatura o cantidad de gas.

El manómetro que se empleó en el experimento anterior también se puede utilizar para realizar el experimento de Boyle. Una pequeña cantidad de aire queda atrapada en el extremo sellado del manómetro. La escala que se usa para leer la altura de una columna de mercurio también se puede usar para leer la altura de la columna de aire. (Deberá estimar la posición de la parte superior del tubo, que es curva). El diámetro interior del tubo, 4.286 cm, y la altura de la columna de aire se pueden usar para calcular el volumen de aire.

La presión del gas se variará exactamente de la misma manera que Robert Boyle varió la presión: se agregará o eliminará mercurio del extremo abierto del manómetro. Después de cambiar la presión (cambiando la cantidad de mercurio en el manómetro), se registran la presión y el volumen.

Una vez que se han obtenido los datos de volumen-presión, el siguiente desafío es determinar la relación matemática entre las dos propiedades. Aunque es posible una enorme cantidad de relaciones, una posibilidad probable es que el volumen esté directamente relacionado con la presión elevada a algún poder:

Se espera que el exponente a sea independiente de la masa de gas y la temperatura, el objetivo es determinar el valor de a a partir de los datos & quotexperimental & quot. Se espera que la constante CBL varíe con la masa de gas y la temperatura en este punto, esta constante no es de interés.

Una forma sencilla de determinar el valor de a es preparar una gráfica de ln V vs ln P. Si la relación propuesta es válida (y puede que no sea válida), esta gráfica debe producir una línea recta de pendiente a. Por tanto, la linealidad del gráfico sirve como prueba de nuestra hipótesis original (que la relación volumen-presión puede describirse mediante la ecuación que se muestra arriba).

Objetivo
Determine cómo cambia el volumen de un gas con la presión para una cantidad fija de gas y temperatura.
Parte 1
Los detalles básicos del experimento se han descrito anteriormente. El tubo abierto del manómetro está expuesto a la atmósfera. En consecuencia, la presión atmosférica (Patm) debe sumarse a la presión ejercida por la columna de mercurio.

Por tanto, el primer paso del experimento es medir la presión atmosférica utilizando el manómetro que no contiene aire atrapado.

Parte 2
Ahora hay una muestra de aire atrapada en el extremo cerrado del manómetro.

Mida con cuidado las alturas de las columnas de mercurio y la columna de aire atrapado. (Al aire atrapado se le ha dado artificialmente un color verde claro). Utilice estos datos para calcular el volumen del gas atrapado y la presión. El diámetro interior del tubo del manómetro es de 4.286 cm. Deberá utilizar el valor de Patm medido en la Parte 1 de este experimento.

Cambie la cantidad de mercurio en el manómetro y vuelva a medir el volumen y la presión. Continúe este proceso hasta que se obtengan datos para al menos cinco presiones diferentes.

Observe que a veces la columna de mercurio de la izquierda es más alta que la de la derecha y, a veces, ocurre lo contrario. ¿Por qué ocurre esto? Asegúrese de tener en cuenta este efecto al calcular la presión.

Para cada par de valores de volumen-presión, ingrese los datos en la tabla. El punto se trazará automáticamente en el gráfico.

Examine cuidadosamente las gráficas de V vs P e ln V vs ln P y determine el valor de a.

& gt átomos se combinan para volverse estables
& gt los gases nobles ya tienen átomos estables
& gt los elementos metálicos se convierten en catión durante la reacción química
& gt los elementos no metálicos se convierten en aniones durante la reacción química

Enlace químico / inducción de formas moleculares
- atracción entre dos sustancias
- implica la intercalación de electrones
- fuerza de atracción que mantiene el electrón en una molécula o iones

Un enlace químico es el resultado de una atracción entre átomos o iones. Los tipos de enlaces que contiene una molécula determinarán sus propiedades físicas, como el punto de fusión, la dureza, la conductividad eléctrica y térmica y la solubilidad. ¿Cómo se producen los enlaces químicos? Como mencionamos antes, solo los electrones más externos, o de valencia, de un átomo están involucrados en enlaces químicos. Comencemos nuestra discusión observando el elemento más simple, el hidrógeno. Cuando dos átomos de hidrógeno se acercan, la repulsión electrón-electrón y la repulsión protón-protón actúan para tratar de mantener separados los átomos. Sin embargo, la atracción de protones y electrones puede contrarrestar esto, juntando los dos átomos de hidrógeno para que se forme un enlace. Mire el diagrama de energía a continuación para ver la formación de un enlace H & # 8211H.

Como verá a lo largo de nuestra discusión, los átomos a menudo ganarán, perderán o compartirán electrones para poseer el mismo número de electrones que el gas noble que está más cerca de ellos en la tabla periódica. Todos los gases nobles tienen ocho electrones de valencia (s2p6) y son muy estables químicamente, por lo que este fenómeno se conoce como la regla del octeto. Sin embargo, existen ciertas excepciones a la regla del octeto. Un grupo de excepciones son los átomos con menos de ocho electrones y el hidrógeno (H) tiene solo un electrón. En BeH2, solo hay cuatro electrones de valencia alrededor de Be: el berilio aporta dos electrones y cada hidrógeno aporta uno. La segunda excepción a la regla del octeto se observa en los elementos de los períodos 4 y superiores. Los átomos de estos elementos pueden estar rodeados por más de cuatro pares de valencia en ciertos compuestos.

Hay muchos tipos de enlaces químicos y fuerzas para unir moléculas. Los dos tipos más básicos de enlaces caracterizados como iónicos o covalentes.

Enlace iónico
- atracción electrostática entre 2 partículas de carga opuesta (hay un metal y no metales)
- implica la transferencia de metal a no metal
- requieren al menos un donante de electrones y un aceptor de electrones

Enlace covalente
- implica compartir electrones (2 o más no metales)
- los átomos que tienen la misma electronegatividad comparten electrones en enlaces covalentes ya que donar o recibir electrones es desfavorable.

Enlace iónico: El enlace iónico es la transferencia completa de electrones de valencia entre átomos. Es un tipo de enlace químico que genera 2 iones con carga opuesta. En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión con carga positiva, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión con carga negativa. Los enlaces iónicos requieren un donante de electrones, metal, y un aceptor de electrones, no metal.
El enlace iónico se observa porque los metales tienen pocos electrones en su orbital más externo. Al perder esos electrones, estos metales pueden lograr una configuración de gas noble y satisfacer la regla del octeto. De manera similar, los no metales que tienen cerca de 8 electrones en su capa de valencia tienden a aceptar fácilmente electrones para lograr su configuración de gas noble. En el enlace iónico, se puede donar o recibir más de 1 electrón para satisfacer la regla del octeto. La carga del anión y el catión corresponde al número de electrones donados o recibidos. En los enlaces iónicos, la carga neta del compuesto debe ser cero.
Esta molécula de sodio dona el electrón solitario en su orbital de valencia para lograr la configuración del octeto. Esto crea un catión cargado positivamente debido a la pérdida de electrones.
Esta molécula de cloro recibe un electrón para lograr su configuración de octeto. Esto crea un anión cargado negativamente debido a la adición de un electrón.
La energía global prevista del proceso de enlace iónico, que incluye la energía de ionización del metal y la afinidad electrónica del no metal, suele ser positiva, lo que indica que la reacción es endotérmica y desfavorable. Sin embargo, esta reacción es muy favorable debido a su atracción electrostática. A la distancia interatómica más ideal, la atracción entre estas partículas libera suficiente energía para facilitar la reacción. La mayoría de los compuestos iónicos tienden a disociarse en disolventes polares porque a menudo son polares. Este fenómeno se debe a las cargas opuestas de cada iones.
Ejemplos:
En este ejemplo, la molécula de sodio está donando su 1 electrón de valencia a la molécula de cloro. Esto crea un catión de sodio y un anión de cloro. Observe que la carga neta del compuesto es 0.
En este ejemplo, la molécula de magnesio está donando sus dos electrones de valencia a las moléculas de cloro. Cada molécula de cloro solo puede aceptar 1 electrón antes de que pueda alcanzar su configuración de gas noble, por lo tanto, se requieren 2 moléculas de cloro para aceptar los 2 electrones donados por el magnesio. Observe que la carga neta del compuesto es 0.

Enlace covalente: El enlace covalente es el intercambio de electrones entre átomos. Este tipo de enlace ocurre entre dos elementos del mismo o elementos cercanos entre sí en la tabla periódica. Esta unión ocurre principalmente entre no metales; sin embargo, también se puede observar entre no metales y metales.
Cuando las moléculas tienen electronegatividad similar, la misma afinidad por los electrones, es más probable que se produzcan enlaces covalentes. Dado que ambos átomos tienen la misma afinidad por los electrones y ninguno está dispuesto a donarlos, comparten electrones para lograr la configuración de octetos y volverse más estables. Además, la energía de ionización del átomo es demasiado grande y la afinidad electrónica del átomo es demasiado pequeña para que se produzca un enlace iónico. Por ejemplo: el carbono no forma enlaces iónicos ya que tiene 4 electrones de valencia, la mitad de un octeto. Para formar enlaces iónicos, las moléculas de carbono deben ganar o perder 4 electrones. Esto es muy desfavorable, por lo tanto, las moléculas de carbono comparten sus 4 electrones de valencia a través de enlaces simples, dobles y triples para que cada átomo pueda lograr configuraciones de gas noble. Los enlaces covalentes pueden incluir interacciones de los orbitales sigma y pi, por lo que los enlaces covalentes conducen a la formación de enlaces simples, dobles, triples y cuádruples.
Ejemplo:
covalent1.jpg
En este ejemplo, una molécula de fósforo comparte sus 3 electrones desapareados con 3 átomos de cloro. En el producto final, estas cuatro moléculas tienen 8 electrones de valencia y satisfacen la regla del octeto.

* también conocido como FUERZA INTRAMOLECULAR

* implica la interacción de átomos

* una atracción entre átomos que permite la formación de sustancias químicas que contienen dos o más átomos.

DOS TIPOS DE ENLACE QUÍMICO

* transferencia de electrones entre metales y no metales

los átomos con 1 a 4 electrones ceden su propio electrón para estabilizarse y se cargan positivamente (+)
los átomos con 5 a 7 electrones aceptan otro electrón para estabilizarse y se cargan negativamente (-)
EJEMPLO:
ionic1 (2) .jpg

En este ejemplo, el sodio (Na) se transfiere o cede su electrón al cloro para estabilizarse y se carga positivamente. Por otro lado, el cloro (Cl) acepta el electrón del sodio para estabilizarse y se carga negativamente.

* intercambio de electrones entre dos no metales

los electrones se comparten entre sí para estabilizarse

Archivo: Covalent.svg
En este ejemplo (CH4), los átomos solo compartieron sus electrones pero no se transfirieron.

Sólidos cristalinos (hechos de iones)
Altos puntos de fusión y ebullición.
Conduce la electricidad cuando se derrite
Muchos solubles en agua pero no en líquido no polar
PROPIEDADES COVALENTES

Gases, líquidos o sólidos (hechos de moléculas)
Puntos bajos de fusión y ebullición.
Malos conductores eléctricos en todas las fases.
Muchos solubles en líquidos no polares pero no en agua


Conjunto de tarjetas flash compartidas

Los filamentos gruesos y delgados se deslizan unos sobre otros. Las líneas Z se acercan, pero el tamaño de las bandas A no cambia. Las bandas de H & amp I también se vuelven más estrechas y pueden desaparecer por completo.

Video de Youtube sobre la contracción del sarcómero http://www.youtube.com/watch?v=U2TSaz8-yNQ

Ach se une a los receptores en el sarcolema, lo que hace que se produzcan potenciales de acción, luego esto hace que los canales de Ca 2+ activados por voltaje en los túbulos transversales creen los canales de liberación de Ca 2+ en el retículo sarcoplásmico, lo que conduce a la difusión de Ca 2 + en el sarcoplasma.

Una vez que el Ca 2+ ha entrado en el sarcoplasma, se une a la troponina, luego la tropomiosina cambia de posición y revela los sitios de unión de actina a los que se unen los puentes cruzados de miosina. Una vez que el puente transversal se adhiere, puede sufrir un golpe de potencia, que consiste en el deslizamiento de los filamentos.

Si se bloquea la acción de la ACh-ase, el músculo se contrae constantemente: parálisis espástica.

Si los receptores de ACh estuvieran bloqueados, esto causaría una parálisis flácida del músculo.

Este diagrama no incluye la fatiga.

Cómo producimos contracciones sumadas con el músculo aislado y cómo producimos una contracción por tétanos. Explique cómo se logra la suma de los espasmos in vivo y cómo se produce una contracción completa y sostenida del tétanos.

Estimulamos el músculo con rápidos pulsos manuales de electricidad para que el músculo se contrajera y se contrajera rápidamente. Para producir tétanos, configuramos la máquina para estimular automáticamente el músculo y aumentamos la frecuencia, hasta que las contracciones parecían desaparecer y convertirse en una contracción muscular continua.

La suma in vivo es causada por las sacudidas de las fibras de diferentes unidades motoras que ocurren rápida y sucesivamente y provocan una activación sincrónica de múltiples fibras. La contracción muscular más fuerte se produce por el reclutamiento de más unidades motoras.

El tétanos ocurre in vivo cuando sucesivas unidades motoras se contraen con la suficiente rapidez como para que la contracción muscular sea sostenida y suave.

¿Cómo se puede aumentar la fuerza de la contracción con músculo aislado y explicar cómo se logra esto in vivo?

La fuerza de la contracción podría incrementarse si se estimularan al mismo tiempo varios lugares de los músculos de la rana, de modo que las contracciones pudieran combinarse.

In vivo, esto ocurre al reclutar más unidades motoras para causar más contracciones sumadas y un aumento general en la fuerza de la contracción.

Mantuvimos una estimulación continua en el músculo de la rana hasta que el músculo pareció debilitarse y dejar de contraerse y la línea del registrador del fisiógrafo tuvo una curva descendente.

La fatiga se produce por un aumento del K + extracelular, que provoca la despolarización del músculo y hace que no se produzcan potenciales de acción. Además, el glucógeno muscular se agota y el retículo sarcoplásmico no libera Ca 2+, lo que hace que no se produzca el acoplamiento de excitación / contracción.

Suponga que tiene un peso de 10 libras en la mano y se mantiene una contracción constante. sentiría dolor y le resultaría difícil sostener el peso. ¿Por qué?

Suponga que su mano comienza a temblar, ¿por qué?

Debido a que el músculo se mantiene en constante tétanos / contracción, después de un período prolongado de tiempo, se producirá fatiga muscular y se sentirá dolor debido a la acumulación de ácido láctico.

La mano tiembla porque el músculo se está fatigando. Los potenciales de acción no pueden ocurrir, las fibras musculares comienzan a no permanecer contraídas porque no hay suficiente calcio para unirse a la troponina, por lo que las cabezas de miosina comienzan a liberarse de la actina.

Los glóbulos rojos viejos son destruidos por el sistema _____________, que incluye estos tres órganos:


c) Arco pulmo-cutáneo: se divide en arteria pulmonar: recibe sangre desoxigenada de diferentes partes del cuerpo y se abre a los pulmones. Cutanous ar.

Al igual que el corazón, el cerebro requiere un suministro constante de sangre rica en oxígeno para que las células cerebrales funcionen correctamente. La endarterectomía carotídea es una.

1. Enumere las funciones del sistema cardiovascular. ¿Cuáles son los diferentes tipos de vasos sanguíneos? ¿Qué vasos llevan sangre hacia el corazón? Que llevan b.

Las isoenzimas del Sr. Canton están elevadas debido al daño en el músculo cardíaco. CK-MB generalmente aumenta después de un ataque cardíaco, inflamación del músculo cardíaco.

La insuficiencia cardíaca congestiva (ICC) es la afección en la que el corazón no puede bombear los nutrientes de la sangre de manera eficaz a los órganos del cuerpo. Acumulación excesiva de líquido.

El bloqueo daña parte del músculo cardíaco porque ya no recibe oxígeno de la sangre. La mayoría de los ataques cardíacos son causados ​​por un coágulo de sangre, que se bloquea.

La crisis vasooclusiva ocurre cuando la microcirculación está constreñida por eritrocitos falciformes. El bloqueo se produce como células falciformes, creadas debido al hemo mutado.

B. Describe cómo se puede corregir esta situación. R. El Sr. Secord puede estar experimentando los siguientes síntomas debido a deshidratación y desequilibrios de electrolitos. Acco.

El desarrollo de alcalemia es detectado por quimiorreceptores centrales (neuronas medulares) y periféricos (cuerpos carotídeo y aórtico), lo que produce una reducción de.

Se activan los mecanismos autorreguladores en el riñón. Los receptores de estiramiento en las arteriolas aferentes desencadenan la vasodialación a través de un reflejo miogénico local Rele.


Guía de suplementos de vitamina D, especialmente en relación con COVID-19

los d3 / La página enlaza con los mejores artículos de investigación sobre los niveles sanguíneos de vitamina D deseados, de 40 a 60 ng / ml, y reproduce un diagrama que muestra las cantidades de vitamina D3 suplementaria que se necesitan para lograrlo, en promedio, para personas con bajo peso, normal, sobrepeso. y tipos de cuerpo obesos.

Ver también https://VitaminDStopsCOVID.info/01-supp/ con cantidades suplementarias de vitamina D como cocientes base y superior del peso corporal, para personas no obesas y con un segundo par de cocientes base y superior para quienes padecen obesidad. Los derivé de Ekwaru et al. 2014.

Ver también 3 razones / por qué quiero que todos en el mundo tengan una buena nutrición para la salud del sistema inmunológico. El primero es general y sencillo. El segundo y el tercero son exclusivos de la crisis de COVID-19.


La pared interior del intestino delgado es delgada, con un gran superficie zona. Esto permite que la absorción ocurra de manera rápida y eficiente. Para obtener una gran superficie, la pared interior del intestino delgado está revestida con pequeñas vellosidades. Estos sobresalen y dan una gran superficie. También contienen capilares sanguíneos para llevar las moléculas de alimentos absorbidas.

Diagrama de las vellosidades, que muestra las paredes que tienen solo 1 célula de grosor, la red de capilares y los vasos sanguíneos.

Las vellosidades tienen un abundante suministro de sangre. El suministro de sangre tiene una menor concentración de moléculas de alimentos, por lo que la difusión se produce rápidamente.